ESTABILIDAD DE PB IV

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Al observar la tabla de resultados podemos determinar que el complejo de Plomo (IV) es más reactivo que el de Estaño (IV) ya que observamos un cambio de color en el indicador, una reactividad mayor al calentarse y enfriarse, la formación de un precipitado naranja al agregar KI y observamos que el primer complejo de Plomo (IV) es el único que presenta un olor característico.

CONCLUSIONES

El complejo Estaño (IV) es más estable que el complejo de Plomo (IV), el estaño tiene una mayor facilidad para formar enlaces con los electrones del orbital s2, generando así el estado de oxidación 4+. La inestabilidad del compuesto de plomo (IV) está asociada al efecto del par inerte, ya que se necesita más energía para pasar de un estado de oxidación 2+ a un 4+, el plomo (IV) es por lo tanto el oxidante más fuerte.

CUESTIONARIO.

1.- Escriba la o las reacciones que llevo a cabo para obtener el (NH4)2[SnCl6].

- SnCl4 ∙5H2O SnCl4 + 5H2O .[pic 9]

- SnCl4 + 2NH4Cl (NH4)2[SnCl6].[pic 10]

2.- Escriba la o las reacciones que llevo a cabo para obtener el (NH4)2[PbCl6].

- PbCl2 + Cl2 PbCl4 .[pic 11]

- PbCl4 + 2NH4Cl (NH4)2[SPbCl6].[pic 12]

3.- El (NH4)2[SnCl6] se forma a partir de una reacción simple de complejacion, mientras que el (NH4)2[SPbCl6] requiere de una reacción redox de dos pasos, ¿por qué?.

- La obtención de(NH4)2[SPbCl6) es más difícil de realizar porque la estabilidad del plomo (IV) es menor que la del plomo (II), esto hace que se necesite formar un subproducto (PbCl4) para a partir de este llegar al complejo.

4.- El cloro que no reacciono se hace llegar a una trampa de NaOH, ¿qué productos se forman de esta reacción?

- NaCl, NaClO y agua.

5.- ¿Cuál de los compuestos es más oxidante?

- El (NH4)2[SPbCl6].

6.- ¿Cuáles son los productos de la descomposición térmica que se llevó a cabo para el complejo de Pb(IV)?

- PbCl2 + NH3

7.- Mientras que todos los halogenuros de estaño (SnX4) son sales termodinámicamente estables que se pueden sintetizar y almacenar con relativa facilidad, el PbBr4 y PbI4 no lo son. Proponga una explicación.

- El PbCl4 es un compuesto que si es estable debido a que el Cl- es un agente reductor débil que no oxida al Pb4+. Los iones Br- y I- son agentes reductores fuertes, esto hace que el Pb4+ se oxide a Pb2+.

REFERENCIAS.

- Química inorgánica. Principios de estructura y reactividad.

Huheey James, Keiter Ellen.

Universidad deMaryland.

Ed. Oxford, Cuarta edición.

Pp: 162-175, 412-416, 907-928.