ESTRUCTURA ATOMICA Y PROPIEDADES DERIVADAS.

...

e. 29 Cu f. 38 Sr g. 47 Ag h. 50Sn

14. Un elemento XX da un ión divalente negativo, en el ión hay 68 neutrones y 50 electrones.

a. ¿Cuál es el símbolo de XX?. b. ¿Cuál es su nombre?.

c. Un isótopo de XX pesa 10 unidades más que él ¿Cuántos neutrones tiene el isótopo?.

d. Otro átomo es un isobaro de XX, pero tiene 52 electrones ¿Cuál es su símbolo?.

15.- El horno de microondas emite una radiación electromagnética de frecuencia (ν)= 2,45x109 Hz a) Calcular la longitud de onda (λ) en nm

b) La energía emitida

16.- Los neutrones capaces de iniciar una reacción nuclear en cadena con U235 se mueven a una velocidad de 700 m/s (la masa de 1n0 = 1,675 x 10-27 Kg) Calcular la λ del haz de neutrones en nm.

17.- El carbono tiene tres isótopos naturales: 6C12 , 6C13 , 6C14. Indique cuáles son las partículas constituyentes del núcleo. Compare a cada uno con 7N14. Indique la relación que guardan

18.- Escribir las c.e. de los siguientes elementos e indicar

a) Período y Grupo para los elementos de transición E.T.

b) Valencia fundamental

c) Los cuatro nº cuánticos para el último electrón ingresado

17Cl35, 23V51, 32Ge72, 43Tc99 y 56Br137

19.- Explicar mediante ejemplos la diferencia entre:

a) Isóbaros e isótopos

b) Elemento representativo y elemento de transición

c) Gases diatómicos y gases nobles

d) Grupo y período

20.- ¿ Qué es una reacción en cadena de ejemplo con la bomba de fisión de U

21.- ¿Qué es la radiactividad, cuántos tipos de rayos existen, a que corresponden y su poder de penetración?

22.- ¿Qué es el espectro electromagnético, zonas, longitud de onda y energías?

23.- ¿ En que consiste la Teoría Cúantica, principales diferencias con las anteriores T atómicas?

24.- ¿ A que corresponde cada número cúantico y cual es la configuración electrónica de un átomo con su electrón diferencial que tenga n = 4, l = 1, m = 0 y s = +1/2 ?

25.- Completar las siguientes ecuaciones radioactivas:

[pic 1]

26.- Explique el efecto fotoeléctrico, explique el efecto contrario a este y que entiende por P.I. ( potencial de ionización)

PERIODICIDAD QUIMICA

1. Con respecto de sus configuraciones electrónicas indique las características del último orbital a llenar para cada uno de los siguientes átomos:

a. Elemento metal alcalino del segundo período.

b. Elemento de la familia del nitrógeno y período cuarto.

c, Gas noble del tercer período.

d. Familia del oxígeno quinto período.

2. Para los elementos que poseen las siguientes configuraciones electrónicas (c. e.) finales, indique; período, grupo, valencia en estado fundamental (EF) y valencia en estado excitado (EE)

a. [Ar] 3d3, 4s2 e. [Ne] 3s2, 3p6

b.[Ar] 3d7, 4s2 f [Ar] 4s1

c. [Ne] 3s2 , 3p4 g. [Kr] 4d8, 4s1

d. [He] 2s2 2p5 h.- [Kr] 4d10, 5S2, 5p5

3. Sin consultar la tabla periódica indique la configuración electrónica (c.e.) y el número atómico de:

a. Metal alcalinoterreo del período 2.

b. El cuarto elemento metálico de la primera serie de transición.

c. El segundo halógeno.

d. El tercer gas noble.

e. El primer elemento de transición serie larga.

f El primer elemento del grupo III A.

g. Primer elemento del Grupo IV A con Prop. semiconductoras

4. Con respecto a la valencia como propiedad periódica indique la c.e. de:

a. Uno o más elementos con valencia en (estado fundamental) EE=1 y valencia en (estado excitado) EE=1.

b. Un elemento con valencia en E.F = 0 y en E Ex.= 2

c. Un elemento con valencia = 1 E.F , que tenga que hibridarse para tener valencía 3

d. Un elemento de transición que sólo pueda presentar en E.Ex valencia = 3.

e. Un elemento representativo que tenga valencia 2 en E.E y valencia 4 en E.Ex.

5. Considerando que la E.A. (electro afinidad) es una propiedad periódica, ordene de acuerdo a su E.A. creciente los elementos de los cuales se da su c.e. externa:

a. X1 = [ He ] 2s1 Y1 = [ He ] 2S22p5 Z1 = [ He ]2S2, 2p1

b. X 2 = [ Ne ] 3s2 3p2 Y 2 = [ Ne ] 3s1 Z 2 = [ Ne ] 3s2, 3p4

c. X 3 = [ Ar ] 4S2 Y3 = [ Ar ] 4s2 ,3d10 ,4p5 Z3 = [ Ar ] 4S2 ,3d5

6. Sin consultar el sistema periódico y haciendo uso solamente de la c.e., ordene los trios de elementos en P.I. creciente:

a.- 3X7 11Y23 19Z39

b.- 9X19 6Y10 30Z71

c.- 31X73 22Y46 23Z51

7. Ordene los trios de c.e. para los elementos dados de acuerdo a su radio atómico creciente:

a. X = [ Ne ]3s1 Y = [ Ne ]3S2 Z = [ Ne ]3S2 3p1

b. X = [ Ne