La Estructura Atómica

...

Una de las forma es mediante la aplicación de la espectroscopia atómica que desprende colores en el rango de la luz visible y se pueden determinar niveles de energía para poder desprender electrones de su órbita.

Al momento de desprender un electrón de un átomo y que pase a otro el átomo donante de electrón pasa a ser parcialmente positivo, el ion es llamado catión a diferencia del átomo que gana electrones y se le llama anión.

Al añadir un electrón a un átomo a esto se le conoce como anión. Esto pasa cuando un átomo gana o pierde electrones, se genera una partícula llamada ion. Si la partícula formada tiene carga positiva esto sucede cuando un átomo pierde electrones el nombre especifico de este tipos de iones es catión, si la partículas tiene carga negativa esto pasa cunado un átomo gana electrones esto es conocido como anión.

Los científicos tienen un nombre especial para el nombre especial para el numero de protones en un átomo, de manera el número atómico es el número de protones y electrones, es lo hace que un elemento se diferente de otro. La letra utilizada para identificar el número atómico es la “Z”. Científicamente se le denomina nucleones al número de partículas que hay en el núcleo de un átomo, está constituido por un número de neutrones y un número de protones cuya suma recibe el nombre de número másico que se representa con la letra A. A = N + Z, donde A indica el número másico, N el número de neutrones, y Z el número de protones.

Bohr unió la idea de átono nuclear de Rutherford. Bohr estableció tres postulados sobre la estructura atómica.

1. El electrón no puede girar en cualquier orbita si no en cierto número de orbitas estables.

2. Cuando el electrón gira en estas orbitas no genera energía.

3. Cuando un átono estable su sufre su interacción, como puede ser el impacto electrónico o el choque con otro átomo y uno de sus electrones pueden puede pasar una órbita más estable o ser arrancado del átomo.

Bohr explico conforme a su modelo que el átomo de hidrogeno tiene un núcleo con un protón, tiene un electrón que está girando en la primera órbita alrededor del núcleo. Esta orbita es la de menor energía. Si se le comunica energía a este electrón, saltara desde la primera órbita a otra de mayor energía. Cuando regrese a la primera órbita emitirá energía en forma de radiación luminosa.

Bibliografía

http://fisicayquimicasegundocicloeso.blogspot.com/2013/04/corteza-atomica.html

http://www.matematicasfisicaquimica.com/conceptos-de-fisica-y-quimica/164-conceptos-quimica-estructura-materia/1089-estructura-atomo-nucleo-corteza-numero-atomico-masico-electrones-protones-neutrones.html

https://uaeh.blackboard.com/bbcswebdav/courses/AP_1601_N3515/Lectura%203%20Estructura%20at%C3%B3mica.pdf

https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070419070843AA0ncDQ

http://es-puraquimica.weebly.com/electropositividad-y-potencial-de-ionizacion.html

http://definicion.de/reaccion-nuclear/#ixzz40fbTLzob

https://uaeh.blackboard.com/webapps/portal/frameset.jsp#global-nav-flyout

http://quimica.laguia2000.com/general/anion

https://es.wikibooks.org/wiki/F%C3%ADsica/F%C3%ADsica_moderna/Estructura_del_%C3%A1tomo

http://es.wikipedia.org/wiki/Part%C3%ADcula