ESTRUCTURA ATOMICA. PRUEBA DE LA LLAMA

...

Las posibles fuentes de error pueden ser que no se purgo o limpio bien la asa de alambre con el ácido y quedan residuos de otro elemento por tanto puede dar otro color a la llama del mechero.

5. CUESTIONARIO

1 ¿Qué par de iones produce colores similares en los ensayos a la llama?

Rta// en los ensayos con la llama el, par de iones de litio (Li+) y de estroncio (Sr2+) produjeron un color rojizo muy similar.

2 Explicar cómo se producen los colores observados en los ensayos a la llama.

Rta// Cuando los metales o sus compuestos, se calientan fuertemente a temperaturas elevadas en una llama muy caliente, la llama adquiere colores brillantes que son característicos de cada metal. Los colores se deben a átomos del metal que han pasado a estados energéticos excitados debido a que absorben energía de la llama; los átomos que han sido excitados pueden perder su exceso de energía por emisión de luz de una longitud de onda característica. Los compuestos de estos elementos contienen a los átomos metálicos en forma de iones positivos en el estado sólido, no obstante, cuando se calientan a la elevada temperatura de una llama se disocian dando átomos gaseosos y no iones. De aquí que los compuestos confieran a la llama los mismos colores característicos que los elementos. Estas llamas coloreadas proporcionan una vía de ensayo cualitativo muy adecuada para detectar estos elementos en mezclas y compuestos.

3 ¿Qué es un espectroscopio?

Rta// es un instrumento óptico que se usa para medir las propiedades de la luz sobre una porción específica del espectro electromagnético. Su utilidad es realizar análisis espectroscópicos para identificar materiales. La variable medida es generalmente la intensidad de la luz, pero también podría ser, por ejemplo, el estado de polarización.

4 -estado fundamental: Estado de un átomo, molécula o grupo de átomos que se encuentran en su nivel energético más bajo posible. Esto sucede cuando los electrones están situados en sus orbitales de menor energía. Si se produce una excitación, la energía adquirida por los electrones se utiliza para pasar a un nivel energético superior.

- estado excitado: Estado de un átomo, molécula o grupo de átomos que han absorbido energía y se encuentran en una situación energética superior estándar. Tienden a desprenderse de esta energía y a volver a su estado fundamental.

- Los niveles de transición de electrones: una transición electrónica a veces llamada en forma menos precisa salto cuántico, es el cambio en el estado cuántico de un electrón, es decir se produce una transición electrónica cuando se produce un cambio en alguno de los cuatro números cuánticos que definen a un electrón.

Las transiciones electrónicas pueden producirse entre los diferentes niveles electrónicos de un átomo, en cuyo caso se denomina transición electrónica atómica; o entre diferentes niveles electrónicos de una molécula. En este último caso se denomina transición electrónica molecular

6. CONCLUSIONES:

- Se identificó por medio del ensayo con la llama el ion metálico.

- Se observó el color característico producido por ciertos iones metálicos al interactuar con el fuego.

- Se aprendió por medio de métodos experimentales la composición de algunos elementos de la tabla periódica.

7. BIBLIOGRAFIA:

Lister, Ted. (2002). Experimentos de Química clásica. Ed. Síntesis

"CRITEO-300×250", 300, 250); 1 meneos Ensayos de coloración a la llama de algunos elementos químicos

8. INFOGRAFIA:

-recuperado de:

http://es.wikipedia.org/wiki/Espectr%C3%B3metro

-recuperado de:

http://es.scribd.com/doc/104341480/Espectroscopio

...