El Informe de laboratorio de fisicoquimica Calor de nuetralizacion

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- Porcentaje de error en la neutralización de ácido fuerte con base fuerte

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- Calores de reacción-ley de Hess

Cuando una reacción química puede expresarse como suma algebraica de otras reacciones, su entalpía de reacción es igual a la suma de las entalpías de las reacciones parciales. La Ley de Hess permite tratar las ecuaciones termoquímicas como ecuaciones algebraicas, y pueden sumarse, restarse o multiplicarse por un número, igual que las entalpías de reacción, para hallar la ecuación termoquímica deseada.

- Entalpia de disociación de las bases o ácidos débiles que emplee en las reacciones.

Para el CH3COOH

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Para el HSO4 –

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RESULTADOS

En el experimento se realizaron reacciones de neutralización en las que participa un ácido y una base, los cuales al mezclarse pueden liberar o absorber calor al cual llamamos calor de neutralización, para medir este calor se lo hace mediante un dispositivo, llamado Vaso Dewar, el cual consiste en un recipiente con doble pared de vidrio entre las que se ha practicado un cierto grado de vacío que disminuye la pérdida de calor por conducción y convección, pero antes de mezclar los reactivos, se debe medir la capacidad calorífica del vaso debido a que existe una porción de energía que no se está cuantificando, por esto es necesario conocer qué parte de la energía cedida o absorbida durante el proceso es absorbida o cedida por el sistema calorimétrico.

Se puede decir que las reacciones corresponden a reacciones exotérmicas debido a que los valores resultantes son negativos, esto significa que la energía de los productos es menor que la energía de los reactivos.

En el experimento realizado para determinar el calor de solución, el cual es el calor generado o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente, en este caso el cloruro de amonio se disuelve en agua, al calcular su calor de solución, dio un valor positivo, esto quiere decir que fue un proceso endotérmico (absorbe calor), además este calor no es constante.

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CONCLUSIONES

- Para tener un equilibrio térmico, las sustancias tienden a absorber o ceder calor de acuerdo al tipo de reacción, ya sea endotérmica o exotérmica.

- Se aplica la ley de Hess, y con el resultado obtenido, concluimos que en las reacciones de disociación se absorbió energía del medio ambiente.

- Se evalúo el calor de neutralización de acuerdo a lo planteado en la práctica para el grupo X, obteniendo que las reacciones se dieron con pérdida de calor (entalpía negativa).

- Realizando el cálculo del porcentaje de error del ácido fuerte con la base débil, obtuvimos un resultado de 60%, el cual es un valor demasiado alto, este error se debe posiblemente a errores prácticos, o descalibración de los instrumentos.