Electroquimica Practica 7
Enviado por Albert • 24 de Febrero de 2018 • 778 Palabras (4 Páginas) • 318 Visitas
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6.- ¿Para qué sirve la serie galvánica de metales y aleaciones? Es una lista de metales y aleaciones clasificadas en orden de su tendencia a corroerse en ambientes húmedos con ella se puede predecir que metal se puede corroer al acoplarse con otro de la misma serie
7.- ¿Cuáles son los productos de la corrosión del hierro? Óxido de Hierro (II) y Óxido de Hierro (III)
8.- ¿Qué sustancias químicas identificarán los productos de la corrosión del hierro en el experimento? Disolución de Cloruro de Sodio, disolución de Cloruro de Potasio y Fenolftaleína.
9.- ¿Cómo afecta la temperatura en la velocidad de corrosión? El efecto de la temperatura sobre las celdas también incrementa la velocidad de reacción, de ahí que la velocidad de corrosión de los materiales aumenta en climas cálidos.
10.- ¿En qué consiste la protección catódica y cuáles son las formas de hacerlo? Es un método común para proteger tuberías, donde el metal se comporta como si fuera un cátodo y por tanto se evita la corrosión. Puede ser de dos formas: Voltaje impreso por una fuente de poder y Ánodo de sacrificio.
11.- ¿En qué consiste la protección catódica con un ánodo de sacrificio? Un metal más corrosible se acopla al metal a proteger, así, el más corrosible se oxida enviando electrones al metal y ésta a la parte catódica de la celda galvánica, el ánodo de sacrificio se gasta y eventualmente se deberá reemplazar.
METODOLOGIA
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