Electroquimica , conductividad a diferentes concentraaciones

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La pieza se pondrá en contacto con una fuente de corriente continua y con un electrodo que cumplirá la función de ánodo, cediendo electrones para que los iones metálicos en solución se reduzcan y se depositen sobre la pieza, que cumple la función de cátodo. De esta manera se obtiene el recubrimiento metálico en la pieza.

[pic 11]

Recordemos que el ánodo de este sistema estará hecho del metal con que se quiere recubrir la pieza, para que pueda disolverse, oxidarse, cediendo electrones y aportando iones a la solución, a medida que los iones que estaban presentes en la solución, se reducen y se depositan sobre la pieza a recubrir, que funciona como cátodo en el sistema. Todo este proceso es posible gracias a la corriente continua que permite la movilización de electrones.

Corriente límite

De un modo general puede decirse que la presencia de estas sustancias adsorbidas sobre la superficie del electrodo determina una disminución de la corriente límite, las curvas intensidad-voltaje se hacen más irreversibles, debido a que se alcanza primero un equilibrio con la película adsorbida que da lugar a una corriente límite, y posteriormente se alcanza otra corriente límite una vez que la película ha sido completamente desorbida.

- OBJETIVOS

- Depositar el cobre de una solución en una moneda de 20 ctvs.

- Hallar la corriente límite experimentalmente.

- MATERIALES

- Fuente de voltaje variable

- 1 vaso de precipitado de 250 [mL]

- 1 vidrios de reloj

- 1 espatula

- 1 varillas de vidrio

- 2 cables banana

- 1 multímetro

- 1 moneda de 20 ctvs.

- 1 electrodo de platino

- 2 soportes universales

- 2 pinzas

- REACTIVOS

- Sulfato de cobre (CuSO4)

- PROCEDIMIENTO

- Realizar cálculos previos para la preparación de una solución de CuSO4 a 0.1 [M] en 200 [mL] de agua.

- Con las mediciones obtenidas y con ayuda del vidrio de reloj junto con la espatula pesar en la balanza analitica la cantidad en gramos de CuSO4 a utilizar para la concentración anteriormente descrita

- En el vaso de precipitado de 250 [mL] vaciar la sal para luego diluirlo con una cantidad de 200 [mL] de agua destilada aproximadamente, agitar con ayuda de la varilla de vidrio para disolver rápidamente los cristales del CuSO4, de tal forma que no queden cristales precipitados en el fondo del vaso.

- Sujetar el electrodo de platino a un soporte universal con ayuda de pinzas de forma que quede estable al momento de introducir en la solución, de igual forma con una pinza de tipo caiman sujetar con firmeza la moneda a otro soporte universal. Paralelamente alistar la fuente de voltaje variable con los cables respectivos para su utilización.

- Introducir el electrodo de platino en un extremo del vaso con la solución de CuSO4(ac) de modo que en el otro extremo del vaso se introduzca la moneda teniendo el cuidado de no introducir la pinza de tipo caimán en la solución y queden frente a frente el electrodo de platino con la moneda.

- Conectar con cuidado el electrodo de platino al positivo de la fuente (siendo este el cátodo), y el cable que sostiene la moneda al negativo de la fuente (siendo este el ánodo).

- Para la medición del amperaje del circuito se debe conectar el multímetro en serie, es decir, abrir el circuito en el electrodo de platino, conectar este al multímetro y nuevamente el multímetro a la fuente.

- Encender la fuente y observar que todo esté en cero. Aumentar el voltaje de la fuente cada 0.2 [V] y registrar los resultados de la intensidad medidos en el multímetro. Observar y registrar el momento en el que el cobre empieza a depositarse sobre la moneda.

- Observar y registrar el momento en que el la corriente se pone constante (en este punto el Hidrógeno será el que empiece a depositarse), la intensidad medida en este punto será la corriente límite en el sistema.

- BIBLIOGRAFÍA

Vicente Almagro Huertas. (1965). Cinetica electroquímica. Universidad de Murcia