Electroquimica. Energía Química Energía eléctrica
Enviado por Albert • 12 de Diciembre de 2017 • 1.494 Palabras (6 Páginas) • 376 Visitas
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A y B son los reactivos. C y D productos. A, b, c y d son los coeficientes de la ecuación balanceada. La ecuación de Nernst viene dada como:
[pic 4]
Donde,
ΔE = voltaje generado por la reacción a cualquier concentración y temperatura.
ΔEº = voltaje estándar
R= constante universal de los gases 8,314J/K* mol
T= temperatura absoluta (Kelvin, K)
n= número de moles
F= constante de Faraday 96500 Culombios (C)
[ ]= concentración en Molaridad o atm para gases.
- Material y proceso
- Materiales
- Tubo en U con agar-agar con KCl
- Multímetro
- Alambre polarizado 2 x 22
- Electrodos de cinc y de cobre
- Dos vasos de precipitados de 25 mL
- Solución de sulfato de cobre 1M
- Solución de sulfato de zinc 1M
- Termómetro
- Proceso
Para el desarrollo de la práctica 6, se procedió añadiendo 5 mL de cada electrolito en vasos de precipitado de 25 mL. Posteriormente se sumergió en cada una de las disoluciones el respectivo electrodo y se registró la temperatura de cada disolución con el termómetro. Luego, se conectaron los extremos de los cable al multímetro, y se interconectaron las soluciones con el puente salino (ver figura 2), con esto se midió el potencial producido por la celda. Después se diluyo una de las soluciones (cinc) con 5 mL de agua destila y se midió el voltaje causado por esta. Se procedió también añadiendo a la otra solución (cobre) 5 mL de agua destilada, calculando también el potencial de energía. Finalmente, se diluyó a cada solución con 10 mL de agua destilada y se tomó el voltaje producido por esta celda.[pic 5][pic 6]
[pic 7]
[pic 8]
Figura 2. Celda de Daniell. (5)
- Resultados y Discusión
Experimentalmente durante la práctica se observaron los resultados consignados en la tabla 2:
Tabla 2. Voltaje de la reacción entre las soluciones de cinc y cobre.
Solución
Temperatura
(ºC)
Dirección del flujo de electrones
Voltaje
(V)
Experimental
corregido
1M cinc
1M cobre
28
29,5
1,07
0,5M cinc
1M cobre
28
29,5
1,09
0,5M cinc
0,5 M cobre
28
29,5
1,09
0,25M cinc
0,25M cobre
28
29,5
1,08
- Para hallar la molaridad que presenta la solución de cinc, a la cual se le añadió la cantidad de agua, se procedió con los siguientes cálculos:
- Molaridad del cinc al añadir 5 mL de agua
Se hallaron los moles de cinc en los 5 mL de solución utilizada en la semicelda.
[pic 9]
El volumen de esta solución final fue de 10 mL. Así se halló la molaridad:
[pic 10]
[pic 11]
- Molaridad del cinc al añadir 10 mL de agua
[pic 12][pic 13]
Se hallaron los moles de cinc en los 10 mL de solución utilizados en el anterior cálculo.[pic 14]
[pic 15][pic 16]
El volumen de esta solución final fue de 20 mL. Así se halló la molaridad:
[pic 17][pic 18]
- Para hallar la molaridad que presenta la solución de cobre, a la cual se le añadió la cantidad de agua, se procedió con los siguientes cálculos:
- Molaridad del cobre al añadir 5 mL de agua[pic 19]
[pic 20]
Se hallaron los moles de cobre en los 5 mL de solución utilizada en la semicelda
[pic 21]
[pic 22]
El volumen de esta solución final fue de 10 mL. Así se halló la molaridad:
[pic 23][pic 24]
- Molaridad del cobre al añadir 10 mL de agua
[pic 25]
Se hallaron los moles de cobre en los 10 mL de solución utilizados en el anterior cálculo:
[pic 26]
[pic 27]
El volumen de esta solución final fue de 20 mL. Así se halló la molaridad:
[pic
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