Electroquímica - Ejercicios

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Conclusiones

De acuerdo con la experimentación realizada observamos cómo se llevan a cabo ciertas reacciones redox, de las cuales hubo algunas que fueron vigorosas como la del cobre metálico con la solución de ácido nítrico, sin embargo, también nos dimos cuenta de que la reacción del cobre metálico con el ácido clorhídrico no era espontánea ya que no observamos ningún cambio. Posteriormente mediante el uso de la escala de predicción de reacciones en la cual ubicamos los distintos potenciales de cada par redox involucrado en esta práctica comprobamos efectivamente que algunas reacciones eran espontáneas y otras no.

Realizamos además una titulación redox en la cual cuantificamos la cantidad de peróxido de hidrógeno que contenía una botella de agua oxigenada. Durante este proceso observamos que el permanganato de potasio es una sustancia autoindicadora debido a que con la primera gota de solución valorante en exceso la solución adopta el color rosado, referente al permanganato. Asimismo construimos una escala de predicción de reacciones para verificar que la reacción entre el ion permanganato y el peróxido de hidrógeno fuera espontánea, después realizamos los cálculos necesarios para obtener tanto la concentración del peróxido en la botella, como los volúmenes de oxígeno, los cuales no difieren significativamente de acuerdo a lo reportado por el fabricante. Podemos atribuir esta discrepancia a diversos factores:

- La solución valorante de permanganato no se encontraba estandarizada.

- La botella del producto podría haber sido abierta con anterioridad, lo cual indica que una parte del peróxido contenido ya había reaccionado, es decir, se había descompuesto en oxígeno molecular y agua.

Mediante esta práctica reconocimos la importancia de los equilibrios redox ya que son indispensables en distintos aspectos de la química, ya que nos proporciona información electroquímica de los sistemas analizados tales como el potencial de celda y la constante de equilibrio.