En este experimento se plantea reconocer los fundamentos teóricos de las técnicas de extracción en compuestos orgánicos

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Porcentajes de extracción

β-naftol

Ácido benzoico

Mesa 1

54%

54%

Mesa 2

59,5%

25%

Mesa 3

52%

32%

Mesa 4

47,5%

36%

Mesa 5

90,5%

57,6%

- Se logró separar el B-Naftol del Ácido Benzoico.

- La masa de B-Naftol extraída fue de 0.15 g.

- El porcentaje de recuperación del B-Naftol es de 10% un porcentaje bajo.

- La masa de Ácido benzoico extraída es de 0.5 g.

- El porcentaje de recuperación del Ácido Benzoico es de 25%, un porcentaje muy bajo.

Discusión:

El ácido etílico que se empleó en la separación constituye un buen disolvente, puesto que: disolvió el soluto que se deseaba extraer sin disolverse en el disolvente del cual se extrajo, no extrajo impurezas de la mezcla original, no reaccionó con el soluto y se pudo separar del soluto una vez finalizada la extracción (Acuña, 2007, p.39). Se logró separar el B-Naftol del Ácido Benzoico, ya que el primero es un ácido débil y el otro compuesto es un ácido fuerte; entonces ambos logran reaccionar y al combinarlos con el Bicarbonato de Sodio (NaHCO3) se pudieron separar. Para lograr visualizar este resultado es importante utilizar los ácidos en el orden correcto, ya que si ambos compuestos reaccionan no va a ser posibles separarlos. El NaHCO3 es el disolvente indicado para agregar a la mezcla en primera instancia, puesto que al unir un ácido débil con una base débil, estas no reaccionan. Este proceso se logró realizar de forma eficaz.

La masa que se extrajo del ácido benzoico fue de 0,5 g; por consiguiente el porcentaje obtenido fue de 25%, lo cual se considera es un porcentaje bajo. Esto se puede deber a ciertos factores, como que al momento de neutralizar el extracto alcalino #1 no se realizó gota a gota, sino que las dosis de los dos goteros se aplicaron de forma completa. El extracto produjo poco precipitado y consecuentemente va a afectar el resultado.

Por el contrario, la masa que se extrajo B-naftol fue de 1.19 g, lo que corresponde a un porcentaje de recuperación del 59.5%; un valor muy alto y poco realista. Esto se puede deber a que la muestra con el precipitado no se pudo secar del todo; aun cuando la neutralización si se realizó de una forma correcta y se obtuvo una buena cantidad de precipitado. Al final, esa humedad afectará por completo los valores que se obtuvieron de allí en adelante.

En la comparación general de los datos por mesa se puede notar una similitud considerable entre las cuatro primeras mesas con respecto al β-naftol pero en la mesa 5 debido a la falta de tiempo no se pudo secar por completo por lo que el β-naftol aun tenia exceso de agua lo que da como resultado una masa mayor y un porcentaje de recuperación más alto pero errado. En el caso del ácido benzoico se puede observar unos resultados más cercanos entre si y ninguno supera el 60 % de recuperación y sus diferencias de porcentaje pueden deberse a errores pequeños en la filtración o en la separación de sustancias orgánicas y acuosas en los embudos separadores.

Conclusiones:

1. Se da la separación de los compuestos de una mezcla constituida por “ácido benzoico” y “B-naftol.

2. Se emplearon disolventes para conseguir una separación correcta esas disoluciones alcalinas acuosas fueron:

- Éter Etílico

- Bicarbonato de Sodio al 10%

- Hidróxido de Sodio al 10%

3. Se observaron en las dos muestras realizadas en el experimento dos colores distintos en el erlenmeyer, una que era incolora (blanco) y otra como de tonalidad amarillenta.

4. En esta extracción se liberó una gran cantidad de dióxido de carbono con brusquedad, ya a la hora de agitar el frasco (embudo).

5. El compuesto naftaleno y B-naftol son mezclas insolubles en agua, a diferencia del éter etílico que sí es soluble.

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Bibliografía

Acuña, F. 2007. Manual de experimentos de laboratorio para Química Orgánica. Editorial Universal Estatal a Distancia. San José, Costa Rica.

Extracción Química. (s.f.). Recuperado el 23 de julio de 2011, de http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/extraccion-quimica

Fernández G. (2012) Separación mediante extracción. Recuperado de www.quimicaorganica.net/extraccion.html

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