Estructura de átomos y moléculas.
Enviado por Antonio • 29 de Enero de 2018 • 1.478 Palabras (6 Páginas) • 318 Visitas
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También tiene que ver con la afinidad electrónica y la electronegatividad.
Por un lado, la afinidad electrónica alta (como por ejemplo en O , F, Cl), indica que se desprende mucha energía al incorporar un electrón a un átomo y una afinidad menor indica significa que hay que suministrar energía para añadir al átomo. Esto nos da a entender porque los aniones necesitan mayor energía para que se pueda expresar el color en la llama.
2.-Moleculas: Determinación de espectros de absorción.
Procedimiento experimental
Determinar los espectros de absorción de la solución de CoSO4 (desde 400 hasta 600nm)
1) Utilizamos la solución madre de CoSO4 0.1 M
2) Calculamos las diluciones de las siguientes concentraciones:
Cf = 1x10-2 M, 2x10-2 M, 5X10-2 M, 7X10-2 M.
Para averiguar el volumen inicial de cada concentración usamos que la concentración inicial por el volumen inicial (Vi) es igual a la concentración final (Cf) por el volumen final.
0,1M * Vi = 1x10-2 M * 50ml
Vi = 5ml
0.1M * Vi = 2x10-2 M * 50ml
Vi = 10ml
0.1M * Vi = 5X10-2 M * 50ml
Vi = 25ml
0.1M * Vi = 7X10-2 M * 50ml
Vi = 35ml
3) Preparamos las diluciones usando pipetas aforadas, y trasvasarla, llevando el volumen a matraz aforado.
4) Usamos un espectrofotómetro para medir la absorbancia en función un λ (landa) máximo λ
Conclusiones
Parte Computacional
Objetivos:
Conocer el uso del programa de HyperChem, obtener datos empíricos de energías de ionización en átomos, uniones químicas en moléculas estudiado en teóricas y laboratorio. Comprender experimentalmente el ángulo de enlace propuesto por TREPEV.
1.-Átomos. Energías de ionización
Método utilizado: Ab initio
Base: Small (3-21G)
Elemento
Átomo
Ion
E.l Calc Kcal/mol
E.l tab Kcal/mol
Multiplicidad
Carga
Energia
Multiplicidad
Carga
Energia Kcal/mol
Li
2
0
-4631.97
1
+1
-4509.97
122
122.60
Be
1
0
-9090.62
2
+1
-8904.34
186.28
214.96
B
2
0
-15304.81
1
+1
-15120.71
184.1
191.35
C
1
0
-23463.44
2
+1
-23269.50
193.94
259.61
N
4
0
-33951.65
3
+1
-33629.03
322.62
335.16
O
3
0
-46682.73
2
+1
-46294.44
388.29
314.03
F
2
0
-62026.19
1
+1
-61573.54
452.65
401.77
Análisis de la tendencia observada:
Vemos que a medida que los elementos de la tabla periódica que se corren desde el Litio, hasta el Flúor, de izquierda a derecha. Es decir, su periodo (En este caso periodo 2). Aumentan su energía de ionización.
Se dice que los electrones están apantallados por el resto de los electrones del átomo. El apantallamiento reduce la fuerza de atracción de un electrón por el núcleo. La carga nuclear efectiva que un electrón experimenta
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