FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIIDAD Y DETERMINACIÓN DE LA CURVA DE SOLUBILIDAD.

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Cuando se estudió el efecto de la temperatura se tuvo que mientras que la solución de NaOH liberó calor la solución de NH4Cl no lo hizo. Para entender esto es necesario conocer que los procesos que se llevan a cabo en la formación de soluciones no son iguales para todas, es decir, mientras que en algunas soluciones las moléculas de disolvente deben separarse entre sí para hacer sitio a las moléculas del soluto, lo que genera un consumo de energía para lograr vencer las fuerzas de atracción y da como resultado que esta etapa sea endotérmica; otras soluciones en cambio requieren que las moléculas de soluto y disolvente se atraigan entre sí y liberen energía, dando como resultado que esta etapa sea exotérmica. (Ralph H. Petrucci, 2011)

- Conclusión

La solubilidad hace referencia a la concentración de soluto en la disolución saturada y depende de factores como naturaleza de los componentes, temperatura y presión.

Durante la práctica se demostró el efecto de la temperatura en la solubilidad de sustancias sólidas, cómo afecta la naturaleza del soluto y solvente la solubilidad de las sustancias, se determinó la solubilidad de sustancias sólidas en un medio acuoso y se construyó una curva de solubilidad para el KNO3.

- Bibliografía

[1] Ralph H. Petrucci, F. G. (2011). Química General. Madrid: Pearson Educación, S. A.

ANEXOS

PREGUNTAS POST-LABORATORIO

1. Investiga el tipo de enlace presente en los siguientes ejemplos de mezcla y predice si se formará o no solución en los siguientes casos, justificando adecuadamente.

-Aceite + Alcohol

El agua y el aceite son dos sustancias diferentes que al mezclarse forman una mezcla heterogénea, es decir, se distinguen los componentes, esto debido a que el grado de interacción entre ambas sustancias es débil y no implica la formación de enlaces debido a la elevada polaridad del alcohol con respecto al aceite que es poco polar.

-Azufre + Agua

El azufre es insoluble en agua

-Gasolina + Agua

El agua no es soluble en la gasolina por lo que no se forman disoluciones

-Azúcar + Etanol

El azúcar es soluble en Etanol.

2. Explica porque el NaCl es soluble en agua pero no en éter de petróleo

El agua es polar, es decir, tiene una parte positiva y una negativa. Por atracción electrostática, el polo positivo del agua atrae a los aniones Cl-, y el polo negativo atrae a los cationes Na+, esta fuerza intermolecular que se establece entre el H2O y el NaCl se llama ion-dipolo. Por eso la sal se disuelve en agua, hasta llegar a un máximo de solubilidad posible, en el cual todas las moléculas de agua están asociadas a los iones del NaCl, mientras que el éter de petróleo es apolar por lo que no forma enlaces con el NaCl.

6. ¿A qué se debe la aparición de las burbujas cuando calentamos el agua?

Al aumentar la temperatura del agua esta empieza a pasar de estado líquido a gaseoso, por lo que se empiezan a formar burbujas de vapor de agua en el fondo y los lados del recipiente, aquí el agua está suficientemente caliente para que la presión de vapor iguale a las presiones atmosféricas e hidrostáticas.

8. ¿Qué fuentes de error encuentra usted en esta experiencia y cómo las reduciría?

Algunos errores que se pueden presentar son al momento de tomar medidas de volúmenes, masa y temperatura, todos estos factores influirán en gran medida a que se obtengan los tipos de soluciones deseadas. En el caso de la temperatura, si no se mide en el momento preciso no se obtendrán curvas de solubilidad correctas.

También se debe tener presente que al trabajar con sustancias como el I2 y el Naftaleno se debe evitar contaminar los reactivos.