FORMULACION QUIMICA.
Enviado por Rimma • 25 de Abril de 2018 • 1.181 Palabras (5 Páginas) • 443 Visitas
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1 Ca 1
1 C 1
1 Cl 2
1 H 2
3 O 3
Balanceo por oxido reducción.
Conceptos básicos.
Oxidación, reducción, agente oxidante, agente reductor.
EJERCICIOS DE BALANCEO DE ECUACIONES
Por tanteo
- 2 Ba(OH)2 +2 H2SO4 2 BaSO4 + 4H2O [pic 3]
- 2KClO3 2KCl + 3O2[pic 4]
- 3Mg(OH)2 + 2 H3BO3 Mg3(BO3)2 + 6 H2O[pic 5]
2.-
Por Redox
6CuO + 4 NH3 -----------→ 2 N2 +6 Cu + 6 H2O
Agente Oxidante __CuO Agente Reductor __NH3____
Elemento que se oxida __ N-3____ Elemento que se reduce _ Cu+2____
- Cr2O3 + 2Na2CO3 + 3KNO3 2Na2CrO4 + 2CO2 + 3 KNO2[pic 6]
- 2P + 5 H2SO4 2 H3PO4 + 5 SO2 + 2 H2O[pic 7]
- 6 NaOH + 3 Cl2 5 NaCl + NaClO3 + 3 H2O[pic 8]
1) Conceptos Básicos de Estequiometría
Mol , Masa molar, Volumen Molar
2) Ejercicios de mol
2mol H2C _________ gr _________ lt__________ p.e.
Leyes Estequiométricas
Definición y ejercicios sobre ellas.
Ley de la conservación de la materia. (Demostración)
Ley de las proporciones Constantes (Demostración)
Ley de las proporciones múltiples (Demostración)
Ejercicios:
Demostración de las leyes pondérales
Ley de Lavoisier:
2 Na + Cl2 -----→ 2 NaCl
46 grs. 71grs 117 grs.
Ley de Proust:
Determine el % de cada elemento.
H3BO3 % H _____ % B _____ % O ______
Demuestre la Ley de Dalton en la formación de los óxidos del plomo
Relación
PbO 2:1
PbO2 2:2
Problemas Generales de Estequiometría.
- El amoniaco reacciona con el oxígeno en C.N.T.P para producir monóxido de nitrógeno y agua. Si reaccionan 85.15 gramos de amoniaco. Calcular:
Escribir la ecuación y balancearla
4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O[pic 9]
Escribir las relaciones estequiometricas
conceptos
NH3
O2
NO
H2O
Mol
4
5
4
6
Gramos
68
160
120
108
Litros
89.6
112
89.6
134.4
Partículas elementales
2.40x1024
3.011x1025
2.40x1024
3.61x1024
¿Cuántos gramos de agua se producen?
Si 68 grs. de NH3 ----- 108 grs de H2O
85.15 grs de NH3 ----- X
¿Cuántos moles de oxígeno se consumen?
Si 68 grs. de NH3 ----- 5 moles de O2
85.15 grs de NH3 ----- X
¿Cuántas moléculas de monóxido de nitrógeno se producen?
Si 68 grs. de NH3 ----- 2.40x1024moléculas de NO
85.15 grs de NH3 ----- X
¿Cuál es el volumen de oxígeno consumido en la reacción?
Si 68 grs. de NH3 ----- 112 litros de O2
85.15 grs de NH3 ----- X
- Si reaccionan 100 grs de LiOH con MgS para formar Li2S + Mg (OH)2 calcular lo siguiente: a)Escribir la ecuación y balancearla b) Relaciones estequiometricas c) Cuántos litros de LiOH reaccionan? d) ¿cuántos mol de sulfuro de Litio se forman?
- Cuando el óxido férrico se calienta en una atmosfera de hidrógeno, se reduce para formar hierro libre y agua. Si se reducen 106 gramos de óxido férrico:
Escribir la ecuación y balancearla.
2 Fe2O3 + 6H2 4 Fe + 6 H2O[pic 10]
Escribir las relaciones estequiométricas
Conceptos
Fe2O3
H2
Fe
H2O
Mol
Gramos
Litros
...