INFORME 4 QUIMICA

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CÁLCULOS

- Determine la cantidad teórica de soluto que debe obtener en el punto 5 de la Tabla No 17, realice los cálculos de error absoluto y relativo, al comparar con el valor experimental.

Respuesta:

La masa molar del NaCl es de 58 gr, y la cantidad de sustancia es de 0.5 moles. Entonces la masa necesaria de NaCl es de 20gr

- Calcule la concentración de la solución del numeral cinco y exprésela en %p/v, %p/p, ppm, g/L, molaridad (mol/L), molalidad (mol/Kg), normalidad (equi/L), y XSoluto, XSolve

- Calcule la masa de NaCl necesaria para preparar 200mL de una solución 2.5M.

M 200ml ()0,2 L[pic 12][pic 13][pic 14]

2.5 [pic 15][pic 16][pic 17]

2.5 x 0,2L [pic 18][pic 19][pic 20]

0,5 Nacl[pic 21]

O,5 x()[pic 22][pic 23]

29,1 gr Nacl

- Calcule el volumen que se debe tomar de una solución 2.5M para preparar 100ml de una solución 1M

2.5M[pic 24]

V¹x C¹ V² x C²[pic 25]

V¹ x 2.5M100m x1M[pic 26]

V¹ [pic 27]

Respuesta: V¹40ml[pic 28]

ANÁLISIS DE RESULTADOS.

Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos

CUESTIONARIO

- ¿Cuándo se prepara una solución, en donde el solvente y el soluto son líquidos, se puede considerar el volumen total de la solución como la suma de los volúmenes del soluto y solvente?

Respuesta:

Si se considera siempre y cuando sea una solución ideal ya que una de sus características es esta. De lo contrario si es una solución NO ideal y se le adiciona el soluto al solvente se presentan cambios en la temperatura de la solución resultante, la cual aumenta o diminuye.

- ¿Se pueden expresar las concentraciones de soluciones de gases en concentraciones molares? Explique su respuesta

Respuesta:

Si se puede expresar como Molar

- ¿Qué puede inferir de la experiencia realizada?

Respuesta:

Podemos inferir sobre la importancia de exactitud y forma de hacer cálculos, y medidas que tomamos para diferentes soluciones de concentraciones, además comprendimos que la concentración de una solución depende de dos factores estos son Normalidad y Molaridad.

CONCLUSIONES

Qué conclusiones se derivan de esta práctica.

- Concluimos que la solubilidad no es solo diluir una sustancia en otra, sino que es un proceso químico físico y está sometido a diferentes factores que predominan, como la presión, como la presión y temperatura.

- Logramos percatar que la concentración de una solución depende directamente de Molaridada y Normalidad.

REFERENCIAS

- http://www.monografias.com/trabajos14/soluciones/soluciones.shtml

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