INFORME ENTALPIA DE VAPORIZACIÓN.

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Para graficar sólo se toman en cuenta los valores de presión vapor-líquido positivos. Además no se tiene en cuenta el valor inicial tomado antes de iniciar el calentamiento.

Tabla 3. 1/T vs Ln P/P*

T(K°) = [pic 9]

[pic 10]

3,65[pic 11]

-9,2103

[pic 12]

-3,5006

[pic 13]

-2,5751

[pic 14]

-2,1981

[pic 15]

-1,9115

[pic 16]

-1,7047

Con la ayuda de la siguiente gráfica 1 que se obtuvo de la tabla 3, se determinará la entalpía de vaporización por medio de la pendiente.

Grafica 1. Determinación de entalpia de vaporización.

[pic 17]

A partir de la ecuación de la recta y=-5025,6x + 10,894 se toma la pendiente para asi poder determinar la entalpia de vaporización del agua.

(5)[pic 18]

Despejando el obtenemos que el valor de la entalpia es:[pic 19]

[pic 20]

A una temperatura de 80ºC la entalpia de vaporización es de 41,585 kj/mol y a una temperatura de 100ºC la entalpia de vaporización fue de 40,657 kj/mol para hallar la entalpia de vaporización a 90ºC se realizó un tanteo con el cual se obtuvo 41121kj/mol

[pic 21]

[pic 22]

- DISCUSIÓN

El procedimiento de hallar la entalpía de vaporización del agua se llevó acabo asumiendo que se estaba trabajando con un gas con propiedades de gas ideal; esto mediante la medición del cambio de la temperatura del agua cada vez que cambiaba el volumen de la burbuja. De aquí que el experimento registró en un inicio una temperatura de 0,6 C° debido a que en este momento no se presenta presión de vapor, estando la burbuja solamente compuesta de aire; fue con esta misma temperatura que se obtuvieron las moles del gas, valor que se mantiene constante durante todo el desarrollo del experimento y que por lo tanto, sirvió para medir la presión del aire y posteriormente las presiones de vapor-líquido utilizando la ley de Dalton.

Se puede observar en la tabla 2 que las presiones de aire y presiones de vapor-líquido presentan un comportamiento inversamente proporcional, esto se explica sabiendo que a medida que aumenta la temperatura del agua se empieza a generar una presión de vapor mayor y la presión del aire disminuye. En este proceso se está llegando a la temperatura de ebullición del agua, lo cual se evidencia con la aproximación de la presión de vapor-líquido a la presión atmosférica, mostrando también al mismo tiempo que al igualasen estas presiones se encuentra en la temperatura de vaporización.

Por último se calculó la entalpía de vaporización, energía necesaria para romper las atracciones intermoleculares entre las moléculas en fase líquida para pasar a su forma gaseosa. La entalpia obtenida fue de .[pic 23]

Se encontró un porcentaje de error de 68,7%, el cual indica un no tan buen procedimiento, esto puedo deberse a diferentes factores. Primero, al momento de realizar el montaje de la burbuja, la cantidad de agua que se utilizó para evitar que se perdiera agua en el tubo fue mucha, por lo tanto, el tiempo que tarda el agua en hervir y afectar el volumen fue mayor, es de aclarar que esto no debe afectar los datos obtenidos. También al momento de realizar los cálculos de la presión vapor-liquido se encontraron valores negativos los cuales indican que al momento de tomar los datos de la temperatura hubo un desfase debido a una mala toda de datos, lo que indica que se tomaron antes o después de que cambiara el volumen de la burbuja.

- BIBLIOGRAFÍA

- Levine, I. N. (2004). Principios de físicoquímica (Sexta ed.). Mexico: Mc Graw Hill Education.

- Bauer, W., & Westfall, G. (2006). Física para ingeniería y ciencias con física moderna. Ma Graw Hill education.