Informe Estequiometria.

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Hallamos el número de moles de KCl formados, obteniendo un valor de 0,00994 moles.

[pic 10]

Muestra KClO3 + KClReacción Química[pic 11]

- Primer paso:

- Pesamos el tubo de ensayo seco y vacío, obteniendo un valor de 18,86g (W1).

- Pesamos el tubo de ensayo con la muestra, obteniendo un valor de 20,13g (W2).

- Calentamos la muestra y posteriormente pesamos el tubo de ensayo con el residuo obteniendo un valor de 19,85g.

- Segundo paso:

- Hallamos los valores netos de la muestra (W2 – W1), obteniendo un valor de 1,27g.

- Hallamos el valor del peso del oxígeno liberado experimentalmente (W2 – W3) obteniendo un valor de 0,28g.

Hallamos el valor del peso de KClO3 teórico en la mezcla por medio de una ecuación química, obteniendo un valor de 0,7145g.

[pic 12][pic 13][pic 14]

- Tercer paso:

- Hallamos el peso de KCl en la mezcla, obteniendo un valor de 0,5555g

Hallamos el número de moles de Oxigeno liberado experimentalmente, obtenemos un valor de 0,00875 moles

[pic 15]

Hallamos el número de moles de KClO3 en la mezcla, obteniendo un valor de 0,00583 moles.

[pic 16]

Hallamos el número de moles de KCl en la mezcla, obteniendo un valor de 0,00746 moles.

[pic 17]

Hallamos el %de rendimiento de KClO3 en la mezcla, obteniendo un valor de 56,26%.[pic 18]

Hallamos el %de rendimiento de KCl en la mezcla, obteniendo un valor de 43,74%[pic 19]

- Cuestionario

Tema: Estequiometría

- Conclusiones

- Este Informe hecho nos da información sobre los temas desarrollados, esto tiene una gran importancia debido a que con ello podemos expandir aún más nuestros conocimientos.

- En el informe realizado llegamos a conocer las diferentes formas en como balancear ecuaciones químicas, tienen una gran importancia conocerlas para sus cálculos.

- Al observar e investigar sobre las reacciones químicas hemos confirmado la ley de Lavoisier donde postula ‘La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma’

- Al experimentar con las muestras en laboratorio, aprendemos mejor a percibir las reacciones correspondientes y nos ayuda a mejorar en la práctica de las mismas.

- El correcto cálculo estequiometrico nos permite obtener un resultado aproximado de la muestra experimentalmente, debido a que existe un porcentaje de error.

- BIBLIOGRAFIA

- QUIMICA. 2°Edición – Martin S. Silberberg

- QUIMICA GENERAL. 10°Edición – Raymond Chang

- QUIMICA. 12°Edición – Theodore L. Brown

- QUIMICA. 8° Edición – Kenneth W. Whitten