Informe TEMA: ESTUDIO DE LA LLAMA

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- Identificar las zonas de la llama:

Introducir en la llama no luminosa un pequeño tubo de vidrio y encender el gas que sale por la parte superior de este, levantar lentamente el tubo y cuando cese la combustión en la parte superior, marcar la posición. En este caso estamos identificando la zona fría.

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Continuamente al primer proceso procedemos a apagar el mechero para poder colocar al centro de este un palo de fósforo atravesado con un alfiler por debajo de su cabeza de modo que el alfiler lo sostenga quedando la cabeza del cerillo dentro del mechero, abrir la llave y encender el gas. En ese momento observamos que el fósforo no se enciende ya que se encuentra en la zona fría.

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Después de esto introducir un alambre en las diferentes zonas de la llama y vemos que el alambre adquiere diversos colores a distintas temperaturas.

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- Coloración de la llama:

Para este procedimiento emplearemos un alambre delgado de Pt, limpiar bien el alambre sumergiéndolo en un tubo de ensayo que contiene ácido clorhídrico 3M, después sumergir la punta del alambre en agua destilada y tomar pequeñas cantidades de las muestras a utilizar en este caso utilizaremos bario, calcio y estroncio.

Llevar la muestra tomada a la base de la llama y observar la coloración que le transmite a la llama, y así repetiremos estos pasos para las muestras diferentes.

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Cálculos:

Para hallar el valor de los tres colores usados para el experimento del estudio de la llama (verde claro, rojo-anaranjado, rojo) utilizamos la siguiente ecuación:

(h = 6,63 10-34, c = 31018 Å/s)[pic 25][pic 26]

[pic 27]

Se usaron los siguientes valores luego del experimento:

ELEMENTO

COLOR DE LLAMA

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Ba

Verde claro

5500 Å

Ca

Rojo-Anaranjado

6700 Å

Sr

Rojo

7000 Å

Formulando con los elementos usados:

- Verde claro (Ba):

E= 6,63 10-34 x = 3,61 x 10-19 J[pic 29][pic 30]

- Rojo-Anaranjado (Ca):

E= 6,63 10-34 x = 2,96 x 10-19 J[pic 31][pic 32]

- Rojo (Sr):

E= 6,63 10-34 x = 2,84 x 10-19 J[pic 33][pic 34]

CUESTIONARIO

1. Describa:

- Las características más importantes de las clases de llamas son:

Llama luminosa:

- La llama presenta una coloración amarillenta.

- La combustión es incompleta.

- Es bastante luminosa e irradia poco calor.

- Produce CO y otras sustancias.

Llama no luminosa:

- La llama presenta un color azul pálido.

- La combustión es completa.

- Es poco luminosa e irradia bastante calor.

- Produce CO2 y H2O.

Oxidante superior

Zona fría

Reductora superior

Zona de mayor temperatura

Cono interno

Oxidante inferior

Reductora inferior

Con externo

Zona de menor temperatura

- Con un esquema las partes (zonas) de la llama luminosa y no luminosa.

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2. ¿A qué se debe los espectros observados en el laboratorio de las sales sólidas de LiCl, NaCl y KCl?

Los espectros observados del LiCl, NaCl y KCl se deben a que lo hemos colocado en agua destilada y después tomar ciertas cantidades la energía entregada hace que sus electrones pasen a niveles más altos de energía. A su vez ellos vuelven a sus niveles originales y esa energía es desprendida como fotones produciendo según la longitud de onda el color establecido.

3. Calcule la energía en (J) y la longitud de onda en (m) para una radiación de frecuencia igual a 3,5 x 1015 Hertz

Datos: h = 6,63 x 10-34J.s; 1 m = 109nm c = 3,0 x 108 m/s

[pic 39][pic 40]

3x108m/s = 3,5x1015Hz x E = 6,63 x 10-34J.s x[pic 41][pic 42]

= 0,85x107 m E= 23,4x10-19J[pic 43]

4. En el experimento de la sal de sulfato de cobre pentahidratado, se observó un espectro de color verde de una frecuencia igual a 600 ciclos/s. Calcule la longitud de onda en (nm) y la energía en (J) para un mol de fotones.

[pic 44][pic 45]

3x108m/s = 600Hz x E = 6,63 x 10-34J.s x[pic 46][pic 47]

= 5x105m 5x1014nm E= 3,98x10-31J[pic 48]

CONCLUSIONES

- Adrián:

Pudimos percibir los dos tipos de llamas. La no luminosa, con combustión completa