Informe: descomposición del clorato de potasio.

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Utilidad de la Estequiometria:

Es necesario saber la medida exacta de reactivos para que no haya desperdicio primero que todo, que la reacción no se afecte por el reactivo limitante, y también para que no haya peligro con los reactivos que en grandes cantidades pueden formar explosiones e incendios.

Esto es básico en toda la industria química para la fabricación de miles de productos:

Alcohol, ácidos, medicamentos, pinturas, asfalto, barniz, plástico, goma, gasolina y muchos más.

Por ejemplo en la reacción para la fabricación de amoniaco ideada por el químico Haber: [pic 4]

Se sabe que se necesitan 1 mol de nitrógeno para obtener

2 moles de amoniaco. O en términos de masas: Se necesitan 28 g de nitrógeno para formar 34 g de amoniaco.

Con esto en mente, los ingenieros diseñan los reactores químicos (donde se producen las reacciones) el tamaño de los tanques de almacenamiento, la potencia de las bombas para transportar los materiales, etc.

Formula química

Conjunto de símbolos que representan los componentes de una sustancia compuesta. Esta composición se determina a través de un análisis químico; por lo tanto, las fórmulas químicas no son una manipulación de un resultado experimenta.

Ecuación química

Es la representación simbólica de algunas de las características que presenta una reacción. En ella se colocan las fórmulas y símbolos químicos de las sustancias participantes, el estado físico en que se encuentran y el balance de los átomos participantes que refleja el balance de masa según el principio de conservación de la materia.

La unidad de masa atómica (uma)

Es la unidad que se usa para expresar las masas individuales de partículas elementales, como átomos, moléculas, iones, entre otras.

Conclusión

La materia sufre cambios frecuentemente. Algunas veces son simples cambios físicos que ocurren en cuanto a su forma, volumen y masa. Otras veces ocurren en la propia naturaleza de la materia: la transforman y generan nuevas sustancias con nuevas propiedades. Lo vemos a diario en muchos ejemplos: un material de hierro se oxida y cambia de color y de textura; la leche se agria al vencerse; un papel se quema, desprende jumo y deja un residuo de carbón entre otros ejemplos. Estas son reacciones químicas, algunos son de ocurrencia natural y otros son provocados por el ser humano con diferentes propósitos.

El ser humano sin embargo ha llegado a conocer las condiciones que pueden hacerlas más lentas o más rápidas y ahora es capaz de controlar algunas de ellas. Aún más, el avance del conocimiento químico permite actualmente sintetizar sustancias, al provocar reacciones controladas en el laboratorio. Estas sustancias pueden encontrarse en la naturaleza o ser nuevas. La síntesis de sustancias es muy útil en muchos campos, como la medicina y la agricultura.

Lista referencial

Flores, Julia. Química 9° grado. Editorial santillana pag (112-140)

https://es.wikipedia.org/wiki/Clorato_de_potasio

http://www.iesalonsoquesada.org/inicio/fisica/departafyq/TecnicasLaboratorio/5-ReaccionesQ-Descomposi-ClO3.pdf

http://www.rena.edu.ve/TerceraEtapa/Quimica/ReaccionesQuimicas.html

http://queesestequiometria.blogspot.com/