Informe ritulacion

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5.5 ml NaOH

C2 = 0.4612 M

Esta es la concentración del hidróxido de sodio

- Se colocaron 5 ml de CH3COOH con una concentración desconocida en un erlenmeyer y se le adicionaron 2 gotas de fenolftaleína, y luego desde una bureta, lentamente se agregó una solución de NaOH de concentración 0.4612 M. (esta concentración la tomamos del ejercicio anterior) Luego de adicionar 5.1 ml de NaOH la solución se torno rosada tenue. Concluimos que con 5.1 ml de NaOH se llega al punto de equilibrio

Procedemos a calcular la concentración del CH3COOH así:

V1 C1 = V2 C2

5 .1ml NaOH x 0.4612 M = 5 ml CH3COOH x C2

Despejando obtenemos:

C2 = 5.1 ml NaOH x 0.4612 M[pic 3]

5 ml CH3COOH

C2 = 0.4704 M

Esta es la concentración del acido acético

- Se tomaron 1.0407 gramos de una tableta de Alka-Seltzer macerada y se pusieron en un erlenmeyer. Luego se añadieron 50 ml de HCl y se agito durante tres minutos. Después a la mezcla se le adicionaron 2 gotas de naranja de metilo. Inmediatamente la solución se torno roja, indicando así que la solución era acida y que todo el antiácido había sido neutralizado. Luego lentamente desde la bureta se añadieron 38 ml de NaOH, en ese momento la solución se torno de color amarillo, y persistió por más de 30 segundos.

Este mismo procedimiento se realizo en otro erlenmeyer, pero esta vez en vez de Alka-Seltzer, la tableta era de Milanta y su peso era de 0.9828 gramos. En esta ocasión se añadieron 28 ml de NaOH y con esa cantidad basto para llegar al equilibrio.

Con esos datos procedemos a realizar la siguiente tabla

Antiácido

Masa tableta

Masa muestra

V NaOH

Alka-Seltzer

3.1446

1.0407

38

Milanta

1.0407

0.9828

28

Para calcular la eficiencia de cada antiácido procedemos a realizar los respectivos cálculos:

Pasamos los mililitros a litros:

50ml x 1 litro = 0.05 litros 38 ml x 1 litro = 0.038 litros [pic 4]

1000 ml 1000 ml [pic 5]

nHCl (que reaccionan) = VHCl x CHCl - VNaOH x CNaOH

nHCl (Alka-Seltzer)= 0.05 l x 0.5074M – 0.038 l x 0.4612M= 0.00785 moles

mHCl = nHCl x MHCl

mHCl (Alka-Seltzer) =0.00785 moles x 36.5 g = 0.2865 gramos de HCl[pic 6]

1 mol HCl

[pic 7]

E= 0.2865 g HCl = 0.2753

1.0407 g Alka-Seltzer[pic 8]

Concluimos que la eficiencia de la tableta de Alka-Seltzer es de 0.2753

Ahora realizamos los cálculos para la tableta de Milanta

Convertimos mililitros en litros

28 ml x 1 litro = 0.028 litros[pic 9]

1000 ml

nHCl (que reaccionan) = VHCl x CHCl - VNaOH x CNaOH

nHCl (Milanta)= 0.05 l x 0.5074M – 0.028 l x 0.4612M= 0.0124 moles HCl

mHCl = nHCl x MHCl

mHCl (Milanta) =0.0124g HCl x 36.5 g = 0.4526 gramos HCl

1 mol HCl[pic 10]

[pic 11]

E= 0.4526 g HCl = 0.4605

0.9828 g Milanta[pic 12]

Resumimos los datos obtenidos en la siguiente tabla

Antiácido

n HCl

Masa HCl

E= m HCl/ m tableta

Alka-Seltzer

0.00785

0.2865

0.2753

Milanta

0.0124

0.4526

0.4605

Concluimos que la eficiencia de la tableta de Milanta es mayor que la eficiencia de la tableta de Alka-Seltzer, por tanto decimos que la tableta de Milanta neutraliza mas acido que la tableta de Alka-Seltzer.

PREGUNTAS

- Cuál será el pH en el punto de equivalencia de cada una de las soluciones después de la titulación. Cuando se han adicionado 3 mL de NaOH a la solución de HCl (numeral 1) la solución resultante será: ácida, básica o neutra? Explique.

R//= si asumimos que en las dos soluciones paramos en el punto de equilibrio, donde toda la base neutralizo todo el acido, suponemos que el pH esta alrededor de 7.0, pero si tomamos como referencia el rango visual de la fenolftaleína el pH esta alrededor de 8.3.

Si agregamos 3 mL de NaOH al HCl, siempre y cuando este sea de la misma concentración que el utilizado en los experimentos diremos que la solución resultante aun será acida ya que se necesitan 5.5 mL de NaOH para que la solución sea neutra.

- Considere la siguiente reacción de equilibrio

HIn + H2O In + H3O+[pic 13][pic 14]

La especie HIn da un color azul

La