Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica.

...

a.) KMnO4

b.) Ca(NO3)2

c.) Mg Cl2

d.) NaHCO3

c) Mg Cl2 → 2+2x=0

x=-1 Cl gana 1 electrón

d) NaHCO3 → 1+1+x+(-2)*4=0

2-6+x=0

X=4 C pierde 4 electrones

ACTIVIDAD 7:

a.) Comparando la fórmula CuSO4 con la dada en el inciso a de la Actividad 5. Determina cuántos e- pierde el Cu.

b.) Hacer lo mismo para el Cu en el siguiente compuesto Cu2SO4.

c.) Determina los e- perdidos por cada átomo de Fe en el siguiente compuesto: Fe2(SO4)3.

- CuSO4 → X+6+(-2)*4=0

X-2=0

X=2 →Cu pierde dos electrones

- Cu2SO4 → 2x+6+(-2)*4=0

2x-2=0

X=-2/2=-1 Cu gana 1 electron

- Fe2(SO4)3 → 2x+3(6+(-2)*)=0

2x-6=0

X=6/2=3 Fe pierde 3 electrones

ACTIVIDAD 9: Decide cuáles de las siguientes rectas son paralelas y cuáles perpendiculares.

2x + 3y – 2 = 0 ; 3x – 5 y + 3 = 0 ; 2x + 3y + 10 = 0 ; 5x + 3y – 4 = 0

a) 2x + 3y – 2 = 0 a) y c) son paralelas

y=-2/3x+2/3 b) y d) son perpendiculares

b) 3x – 5 y + 3 = 0

y=3/5x+3/5

c) 2x + 3y + 10 = 0

y=-2/3x-10/3

d) 5x + 3y – 4 = 0

y=-5/3x+3/4

ACTIVIDAD 10: Resuelve por el método de sustitución.

- 2x +y = 3……………..(1)

3/2 x - 2y = 5 ………(2)[pic 13][pic 14]

[pic 15][pic 16][pic 17]

[pic 18][pic 19]

[pic 20]

B)

3u + v - 1 = 0……………..(1)

- v = 2 u - 4…………………(2)

[pic 21][pic 22]

[pic 23][pic 24]

[pic 25][pic 26]

[pic 27][pic 28]

ACTIVIDAD 11: Resuelve por el método de igualación.

- x + 3y = 10……………..(1)

2 x – 5/4 y = 1 ………(2)[pic 29][pic 30]

[pic 31][pic 32]

[pic 33][pic 34][pic 35]

[pic 36]

B)

4v - 2 t = 7……………..(1)

2v + 4t = - ….……………(2)

[pic 37][pic 38]

[pic 39][pic 40]

[pic 41][pic 42][pic 43]

[pic 44]

ACTIVIDAD 12: cuando se combina 1g del elemento carbono con 2.66g de oxigeno se forma el dióxido de carbono. Para formar 10.0g de este compuesto: ¿Que masa de carbono y de oxigeno es necesario combinar?

- 1g de carbono = x

- 2.66g de oxigeno = y

- X + Y= 3.6g

- X + 2.66 Y=10g

Para 10 gramos de Dioxido de carbono

Entonces se compara los 10 gramos que esta pidiendo el problema y vemos cuantas veces es mas grande con respecto a los gramos de la base de dióxido de carbono

10/3.66 = 2.7322

Ahora este numero se multiplica por “x” y “y”

- (1 g)(2.7322) = 2.7322 gramos de carbono necesarios.

- (2.66)(2.7322) = 7.2677 gramos de oxigeno necesarios.

Sustituyendo:

(2.7322) + 2.66 ( 7.2677) =1 0g

ACTIVIDAD 13: un oxido de hierro presenta la siguiente composición elemental en peso:

Elemento

%

Hierro

69.92

oxigeno

30.08

Con 10g de hierro y 50g de oxigeno ¿Qué masa máxima de oxido se puede formar con estas cantidades?

Hierro + oxigeno = oxido de hierro

69.92 + 30.08 = 100

Para una dosis (1 g) de dióxido de hierro

- 0.6992g de hierro

- 0.3008g de oxigeno

Se hace una comparación entre la dosis fundamental y los gramos disponiles, para encontrar las dosis posibles:

10/0.6992 = 14.3 dosis de hierro posibles.

50/0.3008 =166.22 dosis de oxigeno posible.

Por lo tanto solo se pueden hacer 14 dosis de oxido de hierro, aunque sobrarían gramos de los disponibles.

- Masa máxima de óxido es de 14 g

ACTIVIDAD 14: El sodio es un elemento que se combina con el oxigeno hasta que toda se superficie