LA GRAN INGENIERÍA EN COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA

...

Dentro de este enlace se encuentran el enlace covalente polar(átomos diferentes), el enlace covalente no polar( átomos iguales o de muy parecida electronegatividad) y el enlace covalente coordinado (no metal con no metal)en el cual solo un átomo es el que comparte su par de electrones..

Toda teoría del enlace covalente debe ser capaz de explicar tres aspectos fundamentales del mismo:

-Las proporciones en que los átomos entran a formar parte de la molécula y el número total de átomos de ésta.

-La geometría de la molécula.

-La energía de la molécula.

Sólo mediante teorías cuánticas es posible abordar de manera satisfactoria el estudio del enlace covalente, porque la disminución de energía por formación del mismo es debida fundamentalmente a que es imposible localizar un cierto electrón en un determinado sitio, lo que origina el concepto de compartición de electrones.

Las atracciones electrostáticas también intervienen en el enlace, pero en mucha menor medida.

Estructuras de Lewis

La representación del modo en que se atribuyen los electrones más externos de valencia de cada átomo se representan por medio de puntos, cruces o círculos. Es importante recordar que el uso de puntos y otros signos para indicar electrones solo tiene fines ilustrativos.En realidad no existe diferencia alguna entre los electrones de ambos elementos, ambos son equivalentes, es necesario dejar en claro que para que se pueda formar un enlace deben de existir al menos dos electrones entre los átomos que se van a unir mediante la estructura de lewis A este tipo de enlace se le denomina de par de electrones lo cual es sinónimo de enlace covalente.

MATERIALES Y REACTIVOS

Material:

- 2 Vasos de precipitados de 100cm³.

- 2 Electrodos de Cobre.

- 1 Portalámparas.

- 1 Lámpara incandescente.

- 2 Extensiones con caimanes .

- 1 Cápsula de porcelana .

- 1 Pinza para cápsula.

- 1 Mechero, anillo y tela de alambre con asbesto.

Reactivos:

Soluciones a 30 g/L de:

- Cloruro de sodio (NaCl).

- Nitrato de potasio (KNO3 ).

- Azúcar (C12H22O11).

Soluciones al 50% volumen de:

- Ácido Clorhídrico (HCl).

- Ácido Acético (CH3COOH).

- Alcohol (C2H5OH).

Tetracloruro de Carbono (CCl4).

Cloruro de Sodio (NaCl) granulado.

Azúcar (C12H22O11) granulada.

DESARROLLO EXPERIMENTAL

El experimento llevado a cabo en el laboratorio constó de dos partes, las cuales en esta particular ocasión llamaremos Procedimiento A y Procedimiento B.

PROCEDIMIENTO A:

- Se comenzó el experimento marcando vasos de precipitado limpios cada uno de 100 cm³ con etiquetas, que indicarían que solución se estaba ocupando. Posteriormente se verterán 20 cm³ de las siguientes soluciones: NaCl, KNO3, C12H22O11, HCl, CH3COOH, C2H5OH y CCl4.

Después, en otro vaso de precipitado se vestirían 30cm³ de agua destilada.

- Para el segundo paso, se montó un circuito como el mostrado en la figura 1, colocando previamente los electrodos en el vaso que contiene agua para de esta manera, limpiarlos.

- Una vez ya realizado lo anterior, pondremos a prueba el circuito poniendo en contacto los dos electrodos fuera del agua, si la lámpara incandescente enciende, podemos continuar el experimentos, de ser caso contrario es obligado revisar el circuito buscando algún fallo.

- Continuando sumergimos los electrodos en la primer solución y sin que se toquen los ya mencionados, observamos si la lámpara enciende o no, posteriormente los resultados obtenidos deberán ser registrados en la tabla siguiente.

- Después se introducen los electrodos en un vaso con agua para poder enjuagar y secar cada uno.

- Así haremos sucesivamente con cada solución.

PROCEDIMIENTO B:

- Para iniciar este procedimiento pusimos una pequeña cantidad (unos cuantos granos) de Azúcar en la cápsula de porcelana, cronometrando el tiempo que se requirió para que se llevará a cabo la fusión.

- Procedimiento siguiente, se dejó enfriar la cápsula para que una vez fría ésta pueda ser limpiada y secada, para así, continuar colocando sobre la misma cápsula unos cuantos granos de Sal (NaCl) y al igual que con el azúcar, dejar calentar (tomar el tiempo que tardó en fusionarse).

- En este paso, observamos cuál fue el que se funde más rápido.

CUESTIONARIO

PROCEDIMIENTO A

- Llene la siguiente tabla:

Solución

NaCl

CH3COOH

C12H22O11

HCl

KNO3

C2H5OH

CCl4

¿Encendió la lámpara?

(si o no)

SI

Si pero muy poco

NO

SI

SI

NO

NO

Tipo de enlace (iónico o covalente)