LABORATORIO DE LEYES DE LAS COMBINACIONES QUIMICAS

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Esta ley indica que cuando dos elementos A y B, son capaces de combinarse entre sí para formar varios compuestos distintos, las distintas masas de B que se unen a una cierta masa de A, están en relación de números enteros y sencillos. Esta ley ponderal, fue la última en enunciarse. Dalton observó y estudió un fenómeno del que Proust (el químico que enunció la ley de las proporciones constantes) no se había percatado, y es que algunos elementos se combinan entre sí en distintas proporciones para originar compuestos distintos, debido a lo que hoy se conoce como los diferentes estados de oxidación de un elemento, que es lo que le permite combinarse en diferentes proporciones con otro elemento. Lo que Dalton observó es que estas diferentes proporciones guardan una relación entre sí.

Contextualizando más acerca de la práctica se sabe que el perclorato de potasio ( es sal inorgánica y al igual que otros percloratos un fuerte oxidante que potencialmente reacciona con muchas sustancias orgánicas, este compuesto Es obtenido usualmente como un sólido cristalino incoloro. Es un oxidante común usado en fuegos artificiales, municiones cápsulas fulminantes, explosivos primarios, y es usado de diversas formas en propergol, pólvora destellante, "estrellas", y luces de bengala. Ha sido usado como oxidante en propergoles para cohetes de combustible sólido.[pic 1]

Por consiguiente el clorato de potasio es una sal formada por el anión clorato y el catión potasio. En su forma pura forma cristales blancos. Es el clorato más común en la industria, y se encuentra en la mayoría de los laboratorios. Se emplea mayormente como oxidante, para realizar trabajos de pavonado y en la elaboración de pirotecnia y explosivos. El clorato de potasio por sí misma es seguro a temperatura ambiente, sin embargo mezclado con materiales reductores o combustibles como la azúcar o el azufre puede volverse sensible a la temperatura, fricción y choque, por ello su uso en elaboración de pirotecnia fue mayormente relegado por el perclorato de potasio.[pic 2]

Se utiliza como reactivo el óxido de manganeso (IV) o dióxido de manganeso (MnO2), es un óxido iónico del manganeso conocido como pirolusita, es el óxido más importante del manganeso, pero no el más estable. Se utiliza en pinturas y barnices para pintar cristales y cerámica, en la obtención de cloro y yodo, y como despolarizador en pilas secas.La función que tiene el bióxido de manganeso es la de facilitar la reacción. A estas sustancias se les llama catalizadores, y son las sustancias que son capaces de acelerar o retrasar la velocidad de una reacción.

Finalmente la práctica sobre la ley de las combinaciones permite que se adquiera un concepto más claro en cuanto a la diferencia entre los contextos de las teorías y la relación de los compuestos que obviamente generan resultados y variaciones debido a diferentes factores.

II. DETALLE EXPERIMENTAL

MATERIALES:

- Dos tubos de ensayo

- Pinzas para tubo de ensayo

- Lana de vidrio

- Palillos de ignición

- Probeta

REACTIVOS:

- Clorato de potasio [pic 3]

- Perclorato de potasio [pic 4]

- Óxido de manganeso (MnO2)

Se tiene en el laboratorio los siguientes compuestos químicos: perclorato de potasio y clorato de potasio [pic 5][pic 6]

Y como reactivo se tiene el óxido de manganeso (MnO2)

Para comenzar se realiza la desinfección de los dos tubos de ensayo y de la lana de vidrio, una vez limpio y seco se pesa el tubo de ensayo vacío, y luego se toma el peso del compuesto adicionando 1g de clorato de potasio. A continuación se toma el peso del tubo más el residuo (KCL)

Por otro solo se calcula el peso del residuo (KCL)

Teniendo pues dicha combinación en el tubo de ensayo (elemento + reactivo) se le coloca un fragmento de algodón de manera que se obstruya el paso de la mezcla y no se vaya a salir del tubo, se lleva cerca al mechero para calentarla, y a la hora de realizar este proceso se puede analizar que la mezcla pasa de un estado sólido a un estado líquido, para analizar la liberación de oxígeno es necesario utilizar un palillo de ignición ubicándolo frente a la boca del tubo, de manera que a la hora de liberarse el oxígeno el palillo de ignición por obvias razones entre en una técnica de combustión.

Terminando se sabe que existe probabilidad de que no se libere todo el oxígeno o por el contrario, se libere completamente, por esta razón tiende a variar el peso del oxígeno desprendido y el resultado final indiscutiblemente comparándolo con el error.

[pic 7]

III. RESULTADOS Y ANÁLISIS DE RESULTADOS

- Explique la Ley de las proporciones definidas y la Ley de las proporciones múltiples. Utilice ejemplos

La ley de las proporciones múltiples fue enunciada por John Dalton, en el año 1803, y es una importante ley estequiometria. Fue demostrada en la práctica por el químico francés Gay-Lussac.

Esta ley indica que cuando dos elementos A y B, son capaces de combinarse entre sí para formar varios compuestos distintos, las distintas masas de B que se unen a una cierta masa de A, están en relación de números enteros y sencillos.

Por ejemplo, el cobre y el oxígeno pueden combinarse para formar dos óxidos de cobre distintos: el CuO y el Cu2O. En el caso del primer compuesto, 3,973 gramos de cobre se combinan con un gramo de oxígeno. En el segundo caso, 7,945 gramos de cobre se unen a cada gramo de oxígeno. Si hacemos la relación 7,945/3,973, obtenemos un número entero sencillo (el 2), tal como predijo Dalton

Tomemos otro ejemplo. El cloro y el oxígeno pueden formar cuatro compuestos distintos, dependiendo del estado de oxidación en que se encuentre el cloro. Si tomamos 100 gramos de cada uno de estos compuestos, se cumple que:

1. Para el primer compuesto, Cl2O, 81,39 gramos de cloro se unen a 18,61 gramos de oxígeno.

2. Para el segundo compuesto, Cl2O3, 59,32 gramos de cloro se unen a 40,48 gramos de oxígeno

3. Para el tercer