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LABORATORIO DE QUIMICA DETERMINACIÓN DE LA DUREZA DEL AGUA

Enviado por   •  26 de Julio de 2018  •  1.795 Palabras (8 Páginas)  •  55 Visitas

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Existen diferentes tipos de dureza del agua como lo son la dureza temporal y la dureza permanente. La dureza temporal o carbonatada se produce a través de la disolución de carbonatos este tipo de dureza se puede eliminar hirviendo el agua durante 30 minutos aproximadamente y filtrando los carbonatos insolubles formados.

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El carbonato de calcio es menos soluble en agua caliente que en agua fría, así que al hervir el agua dura (que contribuye a la formación de carbonato) se precipitará el bicarbonato de calcio fuera de la solución, dejando el agua menos dura y la dureza permanente se encuentra determinada por todas las sales de calcio y magnesio excepto carbonatos y bicarbonatos. No puede ser eliminada por ebullición del agua.

La interpretación de la dureza del agua como CaCO3 implica que el agua es suave cuando contiene de 0 a 75mg/l, se considera agua un poco dura cuandoo contiene de 75mg/l a 150mg/l y un agua dura es cuando posee desde 150mg/l hasta 300mg/l y las aguas muy duras contienen mas de 300mg/l.

El ablandamiento del agua o la eliminación de la dureza consta de diferentes métodos:

El método de intercambio iónico desde hace años se ha usado para suavizar el agua doméstica. El sistema funciona mediante el intercambio de iones de una solución con los iones de carga similar de una resina.

Cuando se utiliza el intercambio iónico para recuperar plata el complejo de ti sulfato de plata, de carga negativa, que se encuentra en el agua de lavado o en una mezcla de aguas de lavado residuales, se intercambia con el anión de la resina. A esto se le llama paso de agotamiento, y se realiza haciendo fluir la solución a través de una columna que contiene la resina.

Se utilizan tres sistemas comunes de intercambio iónico : el intercambio iónico convencional, la precipitación in situ y el circuito electrolítico de intercambio iónico (combinación de los dos primeros métodos).

El intercambio iónico convencional colecta la plata del blanqueador-fijador. Después se relava con tiosulfato de amonio [(NH4) 2S2O3)] y, luego se desplata electrolíticamente. El efluente que sale de la unidad de desplatado se usa entonces para la siguiente etapa de relavado.

El intercambio iónico con precipitación in situ es en el que se utiliza ácido sulfúrico diluido para que la plata se precipite en los trozos de resina como sulfuro de plata, en vez de extraerla con un regenerador. La resina puede usarse en muchos ciclos sin que pierda su capacidad de recuperar plata. Cuando finalmente la pierde (al cabo de seis meses a un año), o cuando la plata es insuficiente para que la recuperación sea costeable, la resina se envía a un refinador de plata, que la incinera para extraer el metal.

El sistema electrolítico e intercambio iónico combinados usa un sistema electrolítico para la recuperación primaria, y un sistema de intercambio iónico con precipitación in situ para desplatar aún más el efluente.

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PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

- Determinación de sólidos totales en el agua.

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Dos beakers.[pic 5]

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- Determinación de la dureza del agua.

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MATERIALES Y EQUIPOS

Materiales:

- Beakers.

- Bureta (50mL).

- Pipeta volumétrica.

- Erlenmeyers

- Frasco lavador.

- Cilindro graduado.

Equipos:

- Plancha térmica.

- Balanza digital.

Reactivos:

- Agua de chorro.

- Agua destilada.

- Negro de ericromo T.

- Ácido Etilen Diamino Tetra cético (EDTA).

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TABLA DE DATOS

Tabla 1

Agua destilada

Agua de chorro

Peso de beaker vacío

Peso de beaker con sólidos

Tabla 2

Experiencia

Volumen del agua

Volumen del EDTA

- Agua de chorro

- Agua de chorro

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