La verdadera Corrosión de metales.

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- CLAVO CON ALAMBRE DE COBRE EN AGUA DESTILADA.

En este ejemplo a consecuencia del alambre de cobre, se presenta una mayor oxidación y desprendimientos de partículas en el agua, reaccionó más rápido[pic 25]

- CLAVO EN DISOLUCIÓN DE CLORURO DE SODIO.

Como observaciones de esa reacción podemos concluir que la oxidación es menor a la que posee el alambre de cobre, pues este es un factor del incremento de oxidación en la solución del vaso, se puede apreciar que en la disolución del cloruro de sodio ya no es transparente, ya que está ahora compuesta por desprendimientos de óxido del clavo en ella, se puede ver sucia y con la mayoría de partículas en el fondo del vaso.[pic 26]

- CLAVO CON ALAMBRE DE COBRE EN DISOLUCIÓN DE CLORURO DE SODIO.

Como se puede observar, en esta reacción se desprenden bastantes partículas de manera que la disolución ya no es transparente y clara como al principio, aquellas partículas se hayan por el fondo del vaso.[pic 27]

- CLAVO CON ALAMBRE EN UN RECIPIENTE CON AGUA DESTILADA Y CLORO.

En esta muestra; como se observa, el clavo y el cobre se ven claramente afectados por la oxidación que provoca, así como su solución en la que están sumergidos, pues en ella se desprenden bastantes partículas en ella, y la mayoría se concentra en el fondo. Esta reacción fue bastante rápida y la corrosión es mucho más notoria que en las anteriores. Existen muchos factores, como los dos metales que se sumergen así como el Cloro y el Agua destilada juntos. [pic 28]

- CLAVO EN UN RECIPIENTE CON AGUA DESTILADA Y CLORO[pic 29]

En esta muestra, es claro que existe una oxidación, pero principalmente ocurre en los extremos del clavo, donde hace contacto con la superficie del vaso y ahí se concentran las partículas desprendidas. En este ejemplo podemos concluir que el alambre de cobre es un gran factor de tiempo y cantidad, para la oxidación en la solución.

CONCLUSIONES

Después de realizar y finalizar con la práctica he logrado comprender que las reacciones de óxido-reducción son importantes para todos nosotros y están presentes en cualquier parte de la naturaleza, convivimos diariamente con los resultados de esta reacción aunque no lo veamos directamente. Estas se deben a la existencia de oxígeno tanto en la atmósfera como en el agua, y que al poseer agentes oxidantes tiene la tendencia de quitar electrones a distintos elementos, dando como consecuencia, una reacción. Gracias a esta reacción es posible crear y hacer innumerables cosas.

CUESTIONARIO

- ¿Qué es una reacción óxido-reducción?

Es toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.

- ¿Cuál es el principal elemento oxidante de los metales?

El oxígeno en cualquier sustancia.

- ¿En qué experimento se llevó a cabo más rápido la oxidación?

En el del Cloro, pues actúa como agente oxidante y es más rápido y fuerte.

- ¿Qué es una solución molar?Es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, ya sea alguna especie molecular, iónica, o atómica. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura