Laboratorio de Química Inorgánica I. Departamento de Química. Facultad Experimental de Ciencias

...

4. Descomposición térmica de nitratos.

Bajo la campana se descompuso térmicamente en tubos de ensayo, los siguientes compuestos: KNO3, AgNO3, Pb(NO3)2.

5. Poder reductor del Arsenito de sodio.

A una solución de arsenito de sodio se añadió un volumen igual de una solución saturada de NaHCO3 y luego una solución de yodo en KI gota a gota. Este procedimiento fue realizado bajo la campana de extracción para evitar riesgos, ya que este compuesto es altamente tóxico.

- Grupo 16.

1. Obtención de Azufre plástico.

En un tubo de ensayo seco se agregó unos 3cm de altura de S en polvo. Luego se calentó con un mechero y agitando constantemente hasta ebullición. Se vertió el líquido obtenido en un beaker con agua fría.

Después de 2 minutos se sacó el azufre del agua y se anotó las observaciones.

2. Obtención de Azufre monoclínico.

En un tubo de ensayo grande se colocó 10 ml de xileno y se agregó 0,5 g de azufre en polvo. Se tapó el tubo con un tapón monohoradado con un tubo de desprendimiento. Se calentó con las precauciones requeridas hasta que el azufre fusionó completamente.

Se dejó enfriar la solución y se observó los cambios.

3. Reacción del S con HNO3.

En un tubo de ensayo se trató azufre en polvo con ácido nítrico concentrado, y se calentó hasta ebullición. Se dejó enfriar y se añadió unas gotas de solución de cloruro de bario.

4. Reacción de AgNO3 con Na2SO3.

A 2 ml de solución de nitrato de plata 0.1N se agregó gota agota una solución de Na2SO3 y se interpretó la reacción.

5. Reacción del HCl con Na2SO3.

Se trató una solución de Na2SO3 con HCl y se dejó reposar. La reacción fue interpretada y reportada.

6. Acción del Persulfato de potasio.

Se ensayó la acción del persulfato de potasio sobre una solución de KI. Luego,se agregó una solución de almidón.

La experiencia fue repetida con una solución recién preparada de sulfato ferroso.

7. Reacción del sulfito de sodio.

Se añadió gota a gota una solución concentrada de Na2SO3 a 5 ml de solución de AgNO3 0.1N hasta disolución del precipitado. La solución obtenida se dividió en 4 tubos de ensayo y se añadió volúmenes iguales de las siguientes soluciones (una por tubo): NaOH, KI, NaCl y Na2S. Se interpretó los resultados.

RESULTADOS Y DISCUCION.

1. Obtención del N2.

Después del montaje del equipo y sumergida la manguera en agua, al paso de los minutos se observó la producción de burbujeos, lo cual éste se descartó ya que según Semishin (1) las primeras porciones de gas que contienen aire al calentar el matraz sobre la rejilla, no se debe recoger en la probeta. La reacción para la obtención del N2 en el laboratorio viene dada por:

NH4Cl(ac) + NaNO2(ac) N2(g) + NaCl(ac) + 2H2O(l)[pic 1]

Cuyo factor entrópico favorece la formación de la molécula de dinitrógeno en esta reacción.

Posteriormente se puso en contacto la manguera con la llama de un yesquero y se observó un desprendimiento de gas de color pardo y es evidente ya que según Geoff Canham (3). El dinitrógeno no arde ni sustenta la combustión; es extraordinariamente inerte hacia la mayor parte de los elementos y compuestos, porque no posee polaridad y también su potencial de ionización es mayor con respecto a otros sistemas tales como: X-C≡C-X, :C≡O:, X-C≡N: donde si se aplica una chispa a una mezcla de dinitrógeno y oxígeno, se forma dióxido de nitrógeno:

N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g)[pic 2]

Es evidente que la formación de burbujeos era por la formación de la molécula diatómica inerte N2.

2. NH3 como acomplejante.

- NiCl2 con NaOH.

Al mezclar NiCl2 con NaOH se observó la formación de un precipitado verde.

NiCl2(s) + 2NaOH(ac) → Ni(OH)2(s) + 2NaCl(ac)

El precipitado formado se identificó como el hidróxido del níquel, conforme a la reacción anterior. Al agregarle NH3 cambió a color azul y la solución se tornó turbia. La reacción que ocurrió fue:

Ni(OH)2(s) + 6NH3(conc) → [Ni(NH3)6(OH)2]

Los colores notablemente diferentes de los compuestos de coordinación están determinados por la diferencia de energía (D) entre los conjuntos de orbitales eg y t2g en sus iones complejos. Cuando el ión absorbe luz en el intérvalo visible, los electrones son excitados saltan del nivel de energía más bajo t2g al más alto eg. Recuerda que la diferencia entre dos niveles electrónicos de energía en el ión es igual a la energía (e inversamente relacionada con la longitud de onda) del fotón absorbido:

DEelectrón = Efotón = hn = hc/l

Debido a que sólo se absorben ciertas longitudes de ondas de luz blanca, la sustancia tienen color.4

Para un ión metálico dado, el color depende del ligando. Esta observación permite clasificar a los ligandos en la serie espectroquímica.

Para un ligando dado, el color depende del estado de oxidación del ión metálico. Esto explica el porque al encontrarse el níquel en la sal, esta tenía el color caraterístico del metal en su estado de oxidación +2, es decir, verde. Igual para el hidróxido de níquel que al formarse como precipitado en la solución, también fue de color verde. Pero, al formarse el complejo dihiroxohexaaminníquel, el color es cambiado a azul debido al cambio en su estado de oxidación.

- NiSO4 con NaOH: Cuando se agregó el sulfato de níquel en la solución de NaOH la solución se formó un precipitado de color verde-azulado. Este precipitado se puede identificar como hidróxido de níquel según