Laboratorio de ciencias básicas II demostración de entropía

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Caliente = 29.51 s

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Análisis de resultados.

Muchos medicamentos se presentan en forma de comprimidos efervescentes que se disuelven rápidamente en agua desprendiendo dióxido de carbono.

Una reacción química se produce mediante colisiones entre las partículas de los reactivos (en nuestro caso el agua y la pastilla efervescente). Un aumento en el número de estas colisiones implicará una mayor velocidad de la reacción química.

Al aumentar la temperatura del agua, también lo hace la velocidad a la que se mueven las moléculas de agua y, por tanto, aumentará el número de colisiones con la pastilla efervescente. El resultado es una mayor velocidad en la reacción química.

En los dos vasos se produce la misma cantidad de dióxido de carbono, pero en el vaso con agua caliente la reacción es más rápida y el gas se libera en menos tiempo.

Cada comprimido efervescente contiene una combinación de aspirina (ácido acetilsalicílico), ácido cítrico, y bicarbonato sódico.

Química de su efervescencia: Aunque importante para los efectos del medicamento, la aspirina no contribuye a la acción efervescente de la pastilla; dicha efervescencia es producida por el bicarbonato sódico y el ácido cítrico reaccionando para formar citrato sódico y gas dióxido de carbono.

Es una reacción típica de efervescencia que sucede cuando un bicarbonato o carbonato (en este caso el de sodio) en medio acuoso con un ácido reacciona para obtener una sal agua y bióxido de carbono... las sales obtenidas en esta reacción son acetil salicilato de sodio, citrato de sodio, agua y bióxido de carbono que es el gas que se desprende y del cual proviene el nombre de efervescencia

C6H8O7 + 3NaHCO3 → 3H2O + 3CO2 + Na3C6H5O7

ácido cítrico + bicarbonato sódico → agua + dióxido de carbono + citrato de sodio

252.1 J/molK 102.1 J/molK 69.950 J/molK 213.674 J/molK 11.9 J/molK

Entropía:

OS= (1(11.9 J/molk) +3(213.674 J/molK) +3(69.950J/molK)) – (1(252.1 J/molK) +3(102.1 J/molK))

OS=(862.772 J/molK ) – (558.4 J/molK)

OS= 304.372 J/molK OS= + =la reacción tiende a ser espontanea.

CONCLUSIÓN

Se puede concluir que unos de los objetivos que se plantea para este experimento se cumplen satisfactoriamente, y este es el crear una mayor profundización acerca de lo que se realiza en el laboratorio y no quedar solo en la superficie, si no zambullirnos hasta lo más profundo y así encontrar un mejor y óptimo aprendizaje. Además de la utilización de la termodinámica y saber su importancia en las reacciones químicas.

Se comprueba la hipótesis ya que se observa como al aumentar la temperatura en el agua, la reacción aumenta considerablemente su velocidad, debido a que al ser mayor la entropía, el número de choques moleculares crece, causando una efervescencia con mayor rapidez.

Referencias:

- Chang R, Goldsby K. Química. 11a Edición. Ciudad de México: Mc Graw Hill Education. 2013. 248-252 pp.

- Charles E. Mortimer,Quimica,10ª edición,Ciudaad de mexico, Grupo Editorial Iberoamericana,768pp.