MATERIAL DE APOYO DE QUÍMICA GENERAL

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Formula estructural: es la fórmula que representa la forma de la molécula en el espacio.

Masa atómica: relación entre la masa media de un átomo de un elemento y la doceava parte del isótopo C-12.

Masa molecular: relación entre la masa media de una molécula o agrupación atómica del compuesto y la doceava parte del isótopo C-12. Este valor se puede obtener de la suma de las masas atómicas por el número de moléculas de los elementos que forma el compuesto.

Número de Avogadro: se entiende al número de entidades elementales (es decir, de átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia. [pic 15]

Volumen molar: en cuando en condiciones normales un mol de una sustancia gaseosa ocupa un volumen determinado (V= 22,4 L)

Reacciones químicas: es un proceso en que una o más sustancias (los reactivos) se transforman en otras sustancias diferentes (los productos).

Tipos de reacciones:

Reacción de síntesis: A + B → AB

Reacción de descomposición: AB → A + B

Reacción de sustitución: AB + C → AC + B

Reacción de doble sustitución o doble desplazamiento: AB + CD → AC + BD

Ecuaciones químicas: una ecuación química es la representación escrita y abreviada de una reacción química. También pueden contener información sobre el estado físico de las sustancias y sobre las condiciones de la reacción.

Estequiometria: es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica.

Reactivo límite: es el que se encuentra en menor proporción (moles) y se consume completamente.

Reactivo en exceso: es el que se encuentra en mayor proporción (moles) y no se consume completamente, quedando una proporción en exceso.

Oxido – Reducción (REDOX): reacción química de transferencia de electrones. Los procesos de oxidación-reducción se producen de forma simultanea; mientras una sustancia se reduce (el oxidante) y gana electrones, otra se oxida (el reductor) y lo pierde.

Reducción: reacción química consistente en la ganancia de electrones. La sustancia que produce la reducción de otra sustancia se denomina oxidante y se reduce mientras oxida a la otra sustancia.

Oxidación: reacción química consistente en la perdida de electrones. La sustancia que produce la oxidación de otra sustancia se denomina reductor y se oxida mientras reduce a la otra sustancia.

EJERCICIOS:

- El volumen molar se define como:

- El peso de un mol de moléculas

- El espacio ocupado por un mol de molécula

- La unidad química que representa 6,02 x 1023 partículas

- El espacio de una masa gaseosa

- El proceso a través del cual un elemento pierde un electrón se denomina:

- Degradación

- Oxidación

- Reducción

- Replicación

- La siguiente ecuación química es un tipo de reacción química de:

[pic 16]

a) Síntesis

b) Descomposición

c) Sustitución

d) Doble sustitución

4. El volumen que ocupa la siguiente molécula diatómica O2 es:

- 22,4 L

- 1 L

- 44,8 L

- No se puede determinar

5. El reactivo límite se refiere aquel que:

- Está en mayor proporción

- Está en menor proporción

- Igual proporción estequiométricamente

- No se consume completamente

UNIDAD III

Sistemas: consiste en cualquier combinación de componentes químicos que es objeto de estudio y/o análisis con fines específicos. Los sistemas pueden ser abiertos, cerrados y cerrado –aislado.

Partes de un sistema químico:

1. Fase: es toda materia o masa homogénea del sistema que estamos estudiando, por lo tanto las sustancias puras y mezclas homogéneas, cada una constituye una sola fase. La interfase es el medio que separa dos fases (puede ser monofásico, difásico, trifásico etc.)

2. Componentes, son las diferentes sustancias que están presentes el sistema (pueden ser unitario, binario, terciario)

3. Los Constituyentes son los diferentes elementos que forman las diferentes sustancias que dan lugar a un sistema químico.

Cambio de fases:

Fusión: cambio de estado de sólido a líquido que se produce a una temperatura y presión determinadas y es diferente en cada sustancia pura. Se ha de suministrar calor al sólido para que se rompan las uniones del estado sólido.

Solidificación: ocurre cuando una sustancia pasa del estado líquido al sólido. Cuando se produce un descenso de la temperatura, las partículas pierden su energía cinética y se agrupan. Poco a poco, las partículas se depositan en una posición fija, haciendo que la sustancia tome forma y se convierta en un sólido.

Vaporización: es cuando una sustancia pasa del estado líquido al estado gaseoso. Cuando se produce un aumento de la temperatura, la energía cinética de las moléculas también aumenta. Este aumento de temperatura permite que las moléculas ganen energía cinética y superen las fuerzas intermoleculares, dando como resultado la vaporización de la sustancia.

Condensación: la condensación se