Manual de Laboratorio de Química.

...

donde ν es el número de equivalentes por mol de soluto.

Se define equivalente-gramo o P. eq. de un ácido (o una base) a la masa del ácido (o de la base) que resulta de dividir el mol del mismo por el número de iones H+ (o de iones OH-) que produce al ionizarse una molécula de ácido (o de base).

Ejemplo:

El equivalente-gramo del ácido sulfúrico (H2SO4) es:

[pic 8]

Por otro lado, el equivalente-gramo de una sal es la masa de la misma que contiene un equivalente-gramo del anión o del catión. Se calcula dividiendo el peso molecular de la sal entre el número de cargas positivas del catión o entre el número de cargas negativas del anión que se producen al disociarse un mol de la sal.

Ejemplo:

El equivalente-gramo del sulfato de aluminio (Al2(SO4)3) es:

[pic 9]

- El Profesor de laboratorio asignará a cada equipo cuáles soluciones de la tabla siguiente preparará.

- Calcule la masa y/o el volumen de los solutos para preparar 50 mL de las disoluciones indicadas. Para ello se le proporcionará el reactivo en su frasco original, para que de él pueda tomar los datos necesarios para hacer los cálculos. Anote los datos en el pizarrón para que sus compañeros los copien.

- Pesar en las balanzas semianalíticas los solutos sólidos y preparar la disolución.

- Medir el volumen del soluto requerido y preparar la disolución.

- Cada disolución se dividirá en dos porciones, cada porción se colocará en frascos con tapa, se rotularán y se pondrán en la mesa de reactivos, para guardarlas para la práctica de electrolitos.

- Nunca deben mezclarse soluciones de diferente concentración ni de diferentes solutos.

- CUESTIONARIO PRE-LABORATORIO

- EL ALUMNO DEBE TENER COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA ANTES DE INGRESAR A LA PRÁCTICA DE LABORATORIO:

Disolución

Volumen

Concentración

PM

Densidad

Pureza

g soluto

mL soluto

HCl

50mL

0.8 M

NaCl

50mL

0.8 %(p/v)

NaOH

50mL

0.8 M

H2SO4

50mL

0.8N

C2H4O2

50mL

0.8 M

CH3OH

50mL

0.8%(v/v)

NH3

50mL

0.8 M

C6H12O6

50mL

0.8 %(p/v)

HNO3

50mL

0.8 M

C2H3O2Na

50mL

0.8 %(p/v)

- El alumno debe realizar todos los cálculos para la preparación de las soluciones de la tabla.

- CUESTIONARIO POST-LABORATORIO

- Se mezclan en el laboratorio 50 mL de una disolución 1M de HCl con 100 mL de una disolución 0.5M de HCl. ¿Se tendrán en el laboratorio 150 mL de una disolución 1.5 M de HCl? Muestre los cálculos que avalen su respuesta.

- Repita todos los cálculos de su tabla utilizando nuevos datos, 1.2 como valor para la concentración y un volumen de 25 mL.

- RESULTADOS Y OBSERVACIONES

- Informe todos los cálculos realizados para preparar las soluciones del práctico.

-

BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA

- Curso práctico de Química Orgánica. Ray Q. Brewster; Calvin A. Vanderwerf; William E. Mc Ewen. Editorial Alahambra. 2da. Edición 1970.

QD261/B7.418/1970.

- Purification of laboratory Chemicals. D. D. Perrin and W. L. F. Amarego. Pergamon Press. 3ra. Edición 1988.

TP156/P8.3/P4.7/1988.