Metodología 2do parcial

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Núcleo, electrones, protones, nivel, configuración electrónica, partícula indivisible, orbital, radiactividad, números cuánticos, espectro de hidrógeno, naturaleza eléctrica de la materia

47-¿Cuál es el número de protones, neutrones y electrones en cada uno de los siguientes átomos, expresados en notación isotópica.

Átomo

No de protones.

No de neutrones

No de electrones

23

Na

11

31

P

15

60

Co

27

197

Au

79

48. Completa la siguiente tabla (puede consultar tabla periódica

Configuración

electrónica

Configuración del último nivel de energía

Número de electrones del último nivel

Último nivel de energía

Grupo

Periodo

9F

16S

19K

31Ga

33As

49In

49.- ENUNCIA LO SIGUIENTE

a) Principio de incertidumbre de Heisemberg

b) Principio de exclusión de Pauli

c) Regla del octeto.

50- QUE ELEMENTO DE CADA PAR DEBE SER MÁS ELECTRONEGATIVO.

- Cl y F b) C y N c) Mg y Na

d) Be y Ba e) P y S

- Es un conjunto de reglas que nos permiten asignar nombre a cada una de las sustancias químicas.

- Estequiometria b) Nomenclatura c) Números cuánticos d) Relación molar

2. De los siguientes compuestos cuál corresponde a un compuesto binario:

a) FeBr2 b) Na2Cr2O7 c) CBr4 d) O2 e) A y C son correctos.

3. Según la IUPAC, la fórmula de un compuesto se construye colocando primero el catión y enseguida

El anión. ¿Cuál de las sig. Fórmulas no sigue la regla anterior?

a) NaCl, b) SCa, c) RbBr, d) BaO.

4. Según la nomenclatura stock, el nombre para el ión Fe3+ es:

a) Ión Férrico, b) Ión Fierro (III) c) Ión Ferroso d) b y c son correctas e) Ninguno es correcto

5. De los siguientes elementos ¿Cuál representa un ion?

a) O2- b) Mg c) Ca2+ d) Cl e) a y c son correctos

6. ¿Cuál de los siguientes enunciados no corresponde a la teoría atómica de Dalton?

a).- Una sustancia elemental puede subdividirse hasta el punto que se obtengan las partículas indivisibles llamadas átomos.

b).- Es imposible crear o destruir un átomo de un elemento.

c).- Las tres partículas fundamentales del átomo son protones, neutrones y electrones

d). Los átomos de u n elemento son iguales entre si.

e).- Los átomos de diferentes elementos tienen distintos pesos.

7. ¿Cuál partícula subatómica tiene una masa relativa de una unidad de masa atómica y no tiene carga?

a) Neutrón b) Electrón. c) Núcleo d) Protón. e) Partícula alfa.

8. Son átomos de un mismo elemento con igual número atómico pero diferente número de masa.

a) Isótopos. b) Nucleones. c) Isobaros d) Isómeros. e) Ninguna respuesta es correcta.

9. El concepto de que la mayor parte de la masa está concentrada en un núcleo pequeño rodeado de electrones fue establecido por:

- Dalton b) Rutherford c) Thomson d) Bequerel.

10- Para la notación 5p6 El valor del número cuántico principal es:

- 2 b) 4 c) 5 d) 1 d) Ningún valor

II- Marca con una “F” o con una “V” cada una de las siguientes afirmaciones según sea falsa o verdadera.

- _____ Un elemento con número atómico 34, tiene 34 protones y 34 electrones.

- _____ Un átomo del isótopo 207 Pb tiene 125 neutrones en su núcleo.

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- _____ El número atómico es el número de neutrones en el núcleo del átomo

- _____ Los isótopos de un elemento dado tienen el mimo número de protones pero difieren en el de

Neutrones.

- ____ El número másico es la suma de protones y electrones que se localizan en el núcleo.

- ____ El número de neutrones en el núcleo se puede calcular restando el número atómico al número de

Masa.

- _____ Los átomos de un elemento son eléctricamente neutros.

- _____ El número atómico de un elemento es la suma de protones y electrones en el átomo

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