Oxido-Reducción.

...

Red) Cu2+ + 2e- ==> Cu0 E0= 0,337 V

Zn0 + Cu2+ ==> Cu0 + Zn2+ ΔE0= 1,100 V

E = (1,100 + 0,0593/2 ∙ Log (0,1/0,1)) => E = 1.100 V.

Imagen a modo ilustrativo

Al comparar los resultados obtenidos nos damos cuenta de que los voltajes no son los mismos, ya que en la practica obtenemos un voltaje de 0,885 V y en el teórico uno de 1,100 V. Esta diferencia puede ser dada por el falso contacto entre los terminales del voltímetro y los electrodos, otro causante de esta variación de resultados puede que sea a causa de que las concentraciones no sean las indicadas, es decir, no eran exactamente de 0.5M.

III) Electrolisis de KI en solución acuosa:

En un tubo en U añadir suficiente solución de KI 0.05 M hasta llenarlo, colocar los electrodos de carbón en cada extremo del tubo en U y conectar los electrodos mediante cables a un a fuente de alimentación de 12 V.

Una vez conectado todo procedemos a encender la fuente y dejamos transcurrir 15 min.

[pic 2]

[pic 3]

[pic 4]

[pic 5]

Al finalizar la electrolisis, en el tubo en U notamos claramente la presencia de un color pardo en el ánodo, esto se debe a la presencia de I2 en la solución. Así como también notamos en el cátodo la presencia de H2 por las burbujas que se formaba en el mismo. Se noto también que el color pardo primero comenzó en el ánodo y se fue extendiendo por el tubo en dirección al cátodo pero sin llegar al mismo. Al desconectar la fuente, él electrodo de carbón que actuó como ánodo posee un color blanco, mientras que en el cátodo no tuvo cambio alguno.

Extraemos solución del cátodo y la colocamos en dos tubos de ensayo diferentes

a) En un tubo colocamos indicador de fenolftaleína: Al agregar el indicador la solución tomo un color fuxia el cual me indica una concentración de OH- PH=13

b) En el otro tubo colocamos unos mililitros de FeCl3 0.05M: Al agregar FeCl3 se observa en el fondo del tubo un precipitado gelatinoso color naranja, que se trata de Fe(OH)3.

3 OH- + FeCl3 [pic 6] Fe(OH)3 + 3 Cl-

c) Tambien en el primer tubo colocamos FeCl3 después del indicador y el color fuxia desapareció debido a la formación del Fe(OH)3.

d) En otro tubo agregamos FeCl3 directamente a la muestra obtenida y la misma tomo un color amarillezco debido a la formación de Fe(OH)3.

Extraemos solución del ánodo y lo colocamos en un tubo de ensayo en el cual después colocamos CCl4. Tapamos y agitamos durante unos segundos dejamos reposar y se observo un precipitado fuxia. Este precipitado se trata de el CCl4 mezclado con el I.

Observaciones y Conclusiones:

En si el laboratorio no fue muy difícil de realizar pero en la toma de datos hay que ser lo mas cuidadosos posible. Lo que si costo un poco fue él armado de las ecuaciones. En la experiencia de la celda galvánica puede que el haber estado agarrando los electrodos puede haber influenciado en el voltaje ya que los terminales no tenían un buen contacto .En la experiencia de la electrolisis (III) no hubó dificultades, ya que se ve claramente los resultados al agregarse los indicadores. Tal vez una leve dificultad fue identificar el precipitado al agregarse FeCl3 pero luego de un momento la diferencia fue fácil de apreciar, por lo que no se tuvo mucho inconveniente.

Bibliografía:

- Química Analítica Cualitativa Fernando Burriel Barcelo; Jesús Hernández Méndez; Felipe Lucena Conde.