Practica 6 oxido reduccion
Enviado por Mikki • 21 de Febrero de 2018 • 1.027 Palabras (5 Páginas) • 1.020 Visitas
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CONCLUSIONES
Hinojosa González Adrian
Al agregar ácido nítrico al cobre solido obtuvimos que el cobre era soluble y cambiaba su color, desprendía un gas café y el líquido era azul cielo.
Al agregar NaOH al compuesto, este tomo un color azul intenso, en este compuesto el nitrógeno y el hidrogeno son reducidos.
La sustancia desprendía un olor irritante hacia la nariz, se realizaron pruebas de pH, después de un tiempo el compuesto dentro de un tubo de ensaye se comenzó a poner de color negro.
En el líquido se ingresó un clavo de hierro.
Al día siguiente fuimos a ver el resultado de lo hecho en la práctica, nos percatamos de que el hierro se oxido (agente reductor) y que el líquido se redujo (agente oxidante)
CUESTIONARIO
- Considere las cinco reacciones que se experimentaron, identifique cuales resultaron ser de oxidación-reducción.
1, Cu + + + + [pic 58][pic 59][pic 53][pic 54][pic 55][pic 56][pic 57]
+ + [pic 60][pic 61][pic 62][pic 63]
- Balancee correctamente cada una de las reacciones que resultaron ser de oxidación-reducción. Identifique a la sustancia que resultó ser el agente oxidante y el agente reductor, así como a la sustancia oxidada y la sustancia reducida. Muestre el procedimiento.(atrás)
- De qué manera interviene un medio acido y/o un medio alcalino en una reacción de oxidación-reducción.
En las reacciones químicas por lo regular ocurren en medios acuosos, ácidos o alcalinos. Cuando se balancean medias reacciones que ocurren en estas soluciones, se emplean las especies , , , según sea el caso. [pic 64][pic 65][pic 66]
- En medio ácido: se emplea las especies y [pic 67][pic 68]
- Para balancear los átomos de hidrogeno se agregan protones, del lado de la ecuación donde hacen falta[pic 69]
- Para balancear los átomos de oxígeno, se agrega en el lado de la ecuación donde hay deficiencia en O y dos iones en el lado opuesto por cada molécula de agua añadida[pic 70][pic 71]
- En medio alcalino: se emplean las especies y [pic 72][pic 73]
- Para balancear un átomo de hidrogeno se agrega una molécula de agua del lado de la media reacción deficiente en hidrogeno y se añade un ion hidroxilo del otro lado.
- Para balancear un átomo de oxígeno, se agregan dos iones hidroxilo del lado deficiente en oxígeno y una molécula de agua del otro lado.
- Defina:
- Agente Oxidante
Es la especie química que en un proceso redox acepta electrones y, por tanto, se reduce en dicho proceso.
- Agente Reductor
Es la especie química que en un proceso redox pierde electrones y, por tanto, se oxida en dicho proceso.
- Sustancia Oxidada
Molécula que ha perdido uno o varios electrones
- Sustancia Reducida
Cuando un átomo o ion se reduce, gana electrones. Actúa como agente oxidante.
- Numero de Oxidación
Es un numero entero que representa el número de electrones que un átomo recibe (signo menos) o que pone a disposición de otros (signo más) cuando forma un compuesto determinado.
- Potencia de estándar de redox
Una forma de cuantificar si una sustancia es un fuerte agente oxidante o un fuerte agente reductor, es utilizando el potencial de oxidación-reducción o potencial redox. De los agentes reductores fuertes pueden decirse que tienen un alto potencial de transferencia de electrones. Los agentes oxidantes fuertes tienen un bajo potencial de transferencia de electrones. Los agentes oxidantes y reductores se producen en parejas, como un agente reductor fuerte junto a un agente oxidante débil y viceversa.
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