OXIDO-REDUCCION.

...

Cu2++Zn°?Cu°+Zn2+ ?E°=1,1V

Se midió el voltaje con un voltímetro y los resultados obtenidos fueron los siguientes:

o Sin puente salino: 0,00V

o Con puente salino: 0,82V

• Electrólisis de KI en solución acuosa:

En esta experiencia se electrolizará una solución acuosa de KI 0,05 M. Luego de los 15 minutos transcurridos de la conexión eléctrica, se puede observar que en el ánodo se produce la oxidación del I- produciendo un viraje de color de incoloro a dorado-pardo. Mientras que en el cátodo se produce la reducción del H2, produciendo un burbujeo. Las reacciones son las siguientes:

2I-? I2+e- (oxidación que se produce en el ánodo)

2H2O+2e-?2H2+2OH- (reducción que se produce en el cátodo)

Se debe tomar una muestra de 0,5 ml de I2 para agregarle en un tubo de ensayo unas gotas de CCl4. Se puede observar que se produce una capa liquida de color fucsia y otra amarilla que es la solución de I2.

A la solución que se encuentra en el cátodo se toma una muestra de 0,5 ml para agregarle en un tubo de ensayo gotas de fenolftaleína. Observamos que se produce un cambio de color a fucsia. En otro tubo se mezcla 0,5 ml de la muestra del cátodo con Fe(NO3)3, produciendo una variación de color de incoloro a amarillo. Luego se le agrega una gota de la muestra del cátodo al papel de ph, en el cual se observa que el papel se tiñe de color azul oscuro.

Análisis de resultados y conclusiones:

• En la verificación de reacciones redox, puedo concluir que en los casos en los que no se produjo reacción es porque la variación de potencial es nula.

• En la celda galvánica se puede visualizar claramente cómo se produce la reacción de oxido-reducción, cómo sabemos, esta reacción es la que se lleva a cabo en una pila común, por eso es muy útil esta experiencia ya que ayuda a entender y visualizar cómo se produce la transferencia de electrones produciendo así energía. Podemos ver que no concuerda la diferencia de potencial teórica con la medida por el voltímetro, esto es así ya que la concentración de ambas soluciones no es 1 M, además de que podemos saber que el dispositivo no está armado de manera perfecta.

• En la electrolisis de KI en solución acuosa, al observar que al agregarle a la solución del cátodo la fenolftaleína cambia de color, esto nos indica que la solución está en un medio básico, lo mismo nos indico el papel de pH, que al comparar el color con la tabla de variación de colores, indica que el pH es aproximadamente 11. Al agregar Fe(NO3)3, se espera que precipite Fe(OH)3 pero al no haber alcanzado la concentración necesaria solo se produjo una variación de color

El precipitado rosa que se forma en la solución de I2 y CCl4, es debido a que el I2 presente en H2O fue extraído por el CCl4 ya que el I2 es muy soluble en esta