PRACTICA DE DESCOMPOSICIÓN CATALÍTICA DEL PERÓXIDO DE HIDRÓGENO.
Enviado por Christopher • 3 de Diciembre de 2017 • 1.391 Palabras (6 Páginas) • 375 Visitas
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Para poder cuantificar concentraciones en unidad de mol, es necesario obtener la presión del oxígeno, la cual se obtiene mediante la diferencia entre la presión atmosférica y la presión de agua a la condición de temperatura que se está trabajando.
La temperatura ambiente en el laboratorio es de 19 grados Celsius, y la presión de agua (H2O) es de 16.5 mmHg.
[pic 26]
Para conocer la presión atmosférica, se calcula con la siguiente ecuación:
[pic 27]
Donde Z es igual a la altitud de Tezoquipa con respecto al nivel del mar =2.108 Km.
[pic 28]
[pic 29]
Obtenemos la presión del Oxígeno.
[pic 30]
[pic 31]
[pic 32]
Con ayuda de la ecuación de los gases ideales podemos encontrar los moles de oxígeno, la constante es [pic 33], los moles se obtendrán para cada uno de los volúmenes de un total de 10 corridas registradas por cada minuto.
[pic 34]
n= Moles de oxígeno. T= Temperatura 19 *c = 292.15 k
PO2= Presión de oxígeno.
VO2= Volumen de oxígeno.
Los datos se registran en una tabla 1.2, la cual se muestra a continuación.
TABLA 1.2
tiempo (min)
R (mmHg * L /k*mol)
TEMP. (K)
P O2 (mmHg)
Vol. O2 (LTROS)
moles O2
0
62.36367
292.15
571.9967
0
0
1
62.36367
292.15
571.9967
0.015
0.00047092
2
62.36367
292.15
571.9967
0.02
0.00062789
3
62.36367
292.15
571.9967
0.033
0.00103602
4
62.36367
292.15
571.9967
0.042
0.00131858
5
62.36367
292.15
571.9967
0.05
0.00156973
6
62.36367
292.15
571.9967
0.058
0.00182089
7
62.36367
292.15
571.9967
0.06
0.00188368
8
62.36367
292.15
571.9967
0.064
0.00200926
9
62.36367
292.15
571.9967
0.066
0.00207205
10
62.36367
292.15
571.9967
0.066
0.00207205
Obtenidos los moles de oxígeno, podemos calcular la concentración del peróxido de hidrógeno, con ayuda de estequiometria.
[pic 35]
Si un mol de peróxido produce medio mol de oxígeno, y nosotros experimentalmente obtuvimos los moles registrados en la tabla 1.2, podemos calcular los moles de H2O2, tomando como referencia que esta diluido a 3.5 %, lo que es una solución por ciento en volumen, con este dato podemos calcular la concentración inicial de peróxido.
[pic 36]
Como dato tenemos el porcentaje igual a 3.5 % y el volumen de la solución igual a 250 ml.
[pic 37]
[pic 38]
[pic 39]
La densidad del peróxido de acuerdo a ficha técnica o hoja de seguridad es igual a 1400 kg/m3 o 1.4 g/cm3.enconntramos los gramos del peróxido y con ayuda del peso molecular (34,0147 g/mol) encontramos los moles iniciales.
[pic 40]
Encontramos los moles iniciales:
[pic 41]
Ejemplo de conversión en el minuto
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