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PRACTICA DE DESCOMPOSICIÓN CATALÍTICA DEL PERÓXIDO DE HIDRÓGENO.

Enviado por   •  3 de Diciembre de 2017  •  1.391 Palabras (6 Páginas)  •  440 Visitas

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...

Para poder cuantificar concentraciones en unidad de mol, es necesario obtener la presión del oxígeno, la cual se obtiene mediante la diferencia entre la presión atmosférica y la presión de agua a la condición de temperatura que se está trabajando.

La temperatura ambiente en el laboratorio es de 19 grados Celsius, y la presión de agua (H2O) es de 16.5 mmHg.

[pic 26]

Para conocer la presión atmosférica, se calcula con la siguiente ecuación:

[pic 27]

Donde Z es igual a la altitud de Tezoquipa con respecto al nivel del mar =2.108 Km.

[pic 28]

[pic 29]

Obtenemos la presión del Oxígeno.

[pic 30]

[pic 31]

[pic 32]

Con ayuda de la ecuación de los gases ideales podemos encontrar los moles de oxígeno, la constante es [pic 33], los moles se obtendrán para cada uno de los volúmenes de un total de 10 corridas registradas por cada minuto.

[pic 34]

n= Moles de oxígeno. T= Temperatura 19 *c = 292.15 k

PO2= Presión de oxígeno.

VO2= Volumen de oxígeno.

Los datos se registran en una tabla 1.2, la cual se muestra a continuación.

TABLA 1.2

tiempo (min)

R (mmHg * L /k*mol)

TEMP. (K)

P O2 (mmHg)

Vol. O2 (LTROS)

moles O2

0

62.36367

292.15

571.9967

0

0

1

62.36367

292.15

571.9967

0.015

0.00047092

2

62.36367

292.15

571.9967

0.02

0.00062789

3

62.36367

292.15

571.9967

0.033

0.00103602

4

62.36367

292.15

571.9967

0.042

0.00131858

5

62.36367

292.15

571.9967

0.05

0.00156973

6

62.36367

292.15

571.9967

0.058

0.00182089

7

62.36367

292.15

571.9967

0.06

0.00188368

8

62.36367

292.15

571.9967

0.064

0.00200926

9

62.36367

292.15

571.9967

0.066

0.00207205

10

62.36367

292.15

571.9967

0.066

0.00207205

Obtenidos los moles de oxígeno, podemos calcular la concentración del peróxido de hidrógeno, con ayuda de estequiometria.

[pic 35]

Si un mol de peróxido produce medio mol de oxígeno, y nosotros experimentalmente obtuvimos los moles registrados en la tabla 1.2, podemos calcular los moles de H2O2, tomando como referencia que esta diluido a 3.5 %, lo que es una solución por ciento en volumen, con este dato podemos calcular la concentración inicial de peróxido.

[pic 36]

Como dato tenemos el porcentaje igual a 3.5 % y el volumen de la solución igual a 250 ml.

[pic 37]

[pic 38]

[pic 39]

La densidad del peróxido de acuerdo a ficha técnica o hoja de seguridad es igual a 1400 kg/m3 o 1.4 g/cm3.enconntramos los gramos del peróxido y con ayuda del peso molecular (34,0147 g/mol) encontramos los moles iniciales.

[pic 40]

Encontramos los moles iniciales:

[pic 41]

Ejemplo de conversión en el minuto

...

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