Práctica no. 5 Estudio Experimental de Reacciones Químicas

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Al mezclar el nitrato de plata y el yoduro de potasio ambos en estado acuoso se observa de manera inmediata la formación de un precipitado de coloración amarilla que corresponde a la formación de él yoduro de plata en estado sólido al igual de formarse el nitrato de potasio que es una sal que se encuentra en estado acuoso de forma que la observamos de manera liquida e incolora

Después de un minuto se termino la reacción, se aprecio de manera clara la formación de un sólido en presentación en polvo que se localizaba en la base del tubo de ensayo que corresponde a él yoduro de plata mientras que el liquido mostrado al finalizar la reacción era el nitrato de potasio, una sal que se encontraba en estado acuoso.

Al realizar la reacción descrita con anterioridad se pudo observar dos fases una incolora (liquida) y otra de color amarillo (solida), el sólido es AgI y la solución es KNO3.

Quinta parte

Características físicas de cada uno de los reactivos de la reacción

Nitrato de plata

El hierro es un metal brilloso que de forma natural se encuentra en estado sólido triturado su coloración es gris plateado posee poca tenacidad es maleable y ductil.Al ser este elemento un metal físicamente es un buen conductor de calor y electricidad

Acido Clorhídrico

HCl

El acido clorhídrico físicamente es una solución acuosa incolora y corrosiva a temperatura ambiente ,posee un olor irritante

[pic 24]Reacción del hierro con el acido clorhídrico [pic 25][pic 26][pic 27]

Al mezclar el hierro con el acido clorhídrico se lleva a cabo una reacción química en donde se produce un burbujeo que es el indicador físico del desprendimiento del hidrogeno molecular de la solución resultante

Reacción del hierro con el acido clorhídrico en baño maría

Al colocar el tubo de ensayo con los reactivos en el baño maría se observa que el fierro comienza a moverse en forma de remolino debido a que el calor tiende a excitarlo generando iones de la misma forma el cloruro necesita calor para crear la energía que permita que estos reactivos reaccionen entre sí, produciendo con ello una reacción química de sustitución simple prueba de ello fue la liberación de burbujas que indica el desprendimiento de hidrogeno y la formación de una sal en estado acuoso de coloración blanquizca y al cabo de 5 minutos la reacción tendió en aclarar su coloración hasta quedar de nuevo incolora. Al cabo de 55 minutos la mezcla en baño maría formo una espuma de color naranja dentro de la superficie que indica la presencia del cloruro de fierro dentro de los productos formados durante la reacción

Reacción del hierro con el acido clorhídrico a temperatura ambiente

El fierro al combinarse con el acido clorhídrico comienza después de un cierto tiempo a desprender burbujas es decir una reacción efervescencia que nos indica que dentro de la reacción existió un desprendimiento de gas el cual corresponde al hidrogeno molecular el cual fue desplazado por el hierro y al quedar libre tiende a regresar a su estado gaseoso de la misma forma existe una pequeña variación de la temperatura en la reacción así como la formación de coloraciones amarillas-anaranjadas dentro de las paredes del tubo que indican la presencia del cloruro de hierro en el lado de los productos de la reacción

[pic 28] RESULTADOS

Primera Parte

Reacción del zing con acido clorhídrico

La reacción de zing con acido clorhídrico es una reacción de sustitución simple ya que un elemento desplaza a otro en este caso el cloro cambia su enlace con el hidrogeno por el del zing esto debido a que el cloro es un elemento bastante electronegativo y tiende a unirse con un metal que con un no metal .A partir de esto el zing se disuelve en el cloro formando una sal mientras el hidrogeno al perder su enlace vuelve a su estado gaseoso original. Al instante de reaccionar los reactivos se observa un burbujeo y salida de gas sobre la superficie del tubo que es el hidrogeno descrito en la formación de la reacción. El tubo de ensayo se calentó debido a que la reacción producida es exotérmica es decir existe una liberación de calor

Ecuación química ajustada.

[pic 29]Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g) ↑[pic 30][pic 31][pic 32]

Al reaccionar zing en estado sólido con acido clorhídrico en estado acuoso forman cloruro de zing en estado acuoso e hidrogeno molecular desprendido en forma de gas.

Segunda Parte

[pic 33]Reacción del cobre con el acido nítrico

Al reaccionar el cobre con el acido nítrico se pudo apreciar primeramente la formación de dióxido de nitrógeno a partir de la liberación de burbujas dentro de la reacción este compuesto es producido a partir de la descomposición del acido nítrico en agua y dióxido de nitrógeno posteriormente la coloración azulada se debió a que el cobre cambio su valencia al combinarse con el nitrato es decir el ion cobre forma un complejo en la disolución acuosa que es responsable de la pigmentación verdosa azulada de la disolución que rodea al cobre metalico

El cobre que originalmente se encontraba en estado metalico es decir en su forma pura, cambia su valencia a 2 cuando este se combina para formar el nitrato de cobre .Los iones de cobre con esta nueva valencia al estar en solución son los que causan la pigmentación azulada en un cierto intervalo de tiempo debido a que el cobre se encuentra a temperatura ambiente la reaccionase dará de manera tardía. El gas rojizo o café representa el dióxido de nitrógeno liberado de la reacción

La reacción balanceada quedan determinada por:

Cu + 4HNO3 --------> Cu (NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

Al reaccionar cobre con acido nítrico se produce nitrato de cobre , agua y dióxido de nitrógeno desprendido en forma de gas

- El cobre se oxida cambia de 0 a 2.

- El Nitrógeno se reduce de 5 a 3

Tercera parte