Practica No. 1: Determinación del Punto de Fusión

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Discusión:

En Química el termómetro es muy utilizado de manera que es necesaria su calibración. Para la calibración del termómetro se tomó el punto de fusión de seis compuestos diferentes utilizando el método del tubo de Thiele. El aparato va compuesto por un tubo de Thiele que consta de un tubo de ensayo con un brazo con forma de “V” unido al cuerpo por el cual circula el aceite, un termómetro, y el tubo capilar que lleva la muestra (Ver Figura 1). A medida que se calienta el brazo del tubo de Thiele, el calor de distribuye por el aceite de forma uniforme por convección y conducción (Durst y Gokel, 1985, p 18) causando que la temperatura incremente y el compuesto en el tubo capilar alcance su punto de fusión.

El punto de fusión de un compuesto puro se define como la temperatura en la cual este cambia de solido a liquido sin embargo la fusión observada para un sólido ocurre en un intervalo de 1-2 grados centígrados (Durst y Gokel, 1985, p 15). De tal manera se puede observar en Cuadro No. 1 que la temperatura observada cuando el compuesto empieza a fundirse hasta cuando ya es un líquido tiene un intervalo promedio de 2.6 grados centígrados en la mayoría de resultados. En el caso del ácido salicílico se obtuvo un intervalo de 7.67 grados centígrados. Se conoce teóricamente que el punto de fusión del ácido salicílico es de 158-161 grados centígrados; en Cuadro No. 1 se puede observar que el punto inicial fue de 4 grados centígrados menos al del teórico, esto puede ser a causa que el compuesto estaba de una forma impura. Los compuestos impuros suelen tener una disminución en el punto de fusión al igual que un intervalo más grande de temperaturas (Buendía P., 1989. p 5).

Después de haber hecho tres pruebas con cada compuesto y haber obtenido los intervalos de punto de fusión experimental se precedió a calibrar el termómetro. Utilizando el promedio de los puntos finales de cada compuesto y su puto de fusión teórico se creó una gráfica de regresión lineal para representar (Ver Grafica No.1). Con los datos obtenidos de la gráfica se obtuvo la formula lineal, y= 0.9875x + 0.3284, la cual se utilizó para obtener los puntos de fusión final corregidos (Ver Cuadro No.2). Como se puede observar en el cuadro mencionado anteriormente el margen de diferencia entre los datos teóricos y los experimentales corregidos es de aproximadamente tres grados centígrados.

Conclusiones:

- El punto de fusión de los datos teóricos puede variar al obtenido de forma experimental.

- Las impurezas en un compuesto pueden generar el descenso del punto de fusión y hacer más grande el intervalo de temperatura.

Referencias:

- Buendía P.M., (1989) Practicas de Química Orgánica. Murcia, España: EDITUM

- Durst H.D., y Gokel G.W., (1985) Química Orgánica Experimental, España: Editorial Reveret.

Anexos:[pic 2]

Figura 1: Aparato para tomar punto de fusión.