Practica No. 17 “REACTIVO LIMITANTE”

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X=0.12 gr X=0.15 gr

Reactivo limitante:

40 gr NaOH--------- 36.45 gr HCl 40 gr NaOH--------- 36.45 gr HCl

0.12 gr NaOH--------X X---------------0.15 gr HCL

X=0.10 gr de HCL X=0.16 gr NaOH

R.L= NaOH

Reactivo exceso: HCL

Rendimiento teórico:

40 gr NaOH----------58.45 gr NaCl

0.12 gr NaOH---------X

X= 0.17 gr NaCl →RT

Rendimiento Real= 0.14 gr de NaCl

Rendimiento porcentual:

RP= → Eficiencia de la reacción [pic 4]

CUESTIONARIO

- Proporcione un ejemplo de una reacción cuantitativa

Cuantitativo: Representa la cantidad de átomos, moléculas, el peso o el volumen de los reactivos y de los productos.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

- Explique en que consiste el rendimiento en las reacciones

Rendimiento químico: Se le llama rendimiento químico a la relación entre la cantidad de producto obtenido realmente en la reacción y la cantidad máxima de producto que se podría haber obtenido si los reactivos se hubieran consumido completamente.

Rendimiento teórico: El rendimiento teórico es la máxima cantidad de producto que puede producirse en una reacción perfectamente eficiente.

Rendimiento real: El rendimiento real es la cantidad de producto que se obtiene realmente al haber realizado la reacción química este siempre será igual o menor que el rendimiento teórico.

Rendimiento porcentual: Este se podría decir que es el porcentaje de eficiencia de la reacción, se calcula de la siguiente manera RP= donde:[pic 5]

RP= rendimiento porcentual

RR= rendimiento real

RT= rendimiento teórico

Esto se podría interpretar como: si el RT es el 100% de eficiencia entonces el RR que porcentaje será de ese 100%.

CONCLUSIONES

Es importante siempre tomar en cuenta qué reactivo es el limitante y cuál es el que está en exceso. De esta forma, el llevar a cabo una reacción química podremos saber cuánta cantidad de reactivo se necesita para elaborar cierto producto.

BIBLIOGRAFÍA

http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/rendimiento-quimico#ixzz4Q2w25IQu

http://www.monografias.com/trabajos88/ecuaciones-y-reacciones-quimicas/ecuaciones-y-reacciones-quimicas.shtml#ixzz4Q31wszjS