Pregunta de investigación: Comparación de la variación de entalpía de 3 alcoholes.

...

Pasamos de gramos a moles la masa de los alcoholes.

Réplica 1 etanol (C2H5OH):

0,49 g C2H5OH * = 0,011 mol C2H5OH[pic 4]

Réplica 2 etanol (C2H5OH):

0,27 g C2H5OH * = 0,0059 mol C2H5OH[pic 5]

Réplica 1 1-Butanol (C4H9OH):

0,13 * = 0,0018 mol C4H9OH[pic 6]

Réplica 2 1-Butanol (C4H9OH)

0,58 * = 0,0078 mol C4H9OH[pic 7]

Réplica 1 1-Propanol (C3H7OH):

0,37 * = 0,0062 mol C3H7OH[pic 8]

Réplica 2 1-Propanol (C3H7OH)

0,18 * = 0,003 mol C3H7OH[pic 9]

Ahora, para encontrar la variación de entalpía de combustión, dividimos el calor entre los moles de cada sustancia sabiendo que el calor desprendido por la combustión del alcohol es el calor absorbido del agua pero negativo.

ΔH R.1 etanol = = -121,82 kJ mol-1[pic 10]

ΔH R.2 etanol = = -193,22 kJ mol-1[pic 11]

ΔH R.1 1-butanol = = -161,11 kJ mol-1[pic 12]

ΔH R.2 1-butanol = = -137,18 kJ mol-1[pic 13]

ΔH R.1 1-propanol = = - 474,19 kJ mol-1[pic 14]

ΔH R.2 1-propanol = = -740 kJ mol-1[pic 15]

Hacemos la media de las dos réplicas para tener la entalpía de combustión de los tres alcoholes.

ΔH etanol = = -157,52 kJ mol-1[pic 16]

ΔH 1-butanol = = -149,15 kJ mol-1[pic 17]

ΔH 1-propanol = = -607,1 kJ mol-1[pic 18]

- Conclusiones y evaluaciones

Conclusión:

Podemos observar que, de todos los alcoholes, el 1-propanol es el que tiene más entalpía de combustión, mientras que el etanol es el que tiene menos.

Si nos fijamos en la precisión, ninguna de las réplicas de masa los alcoholes ha salido igual por tanto no son resultados muy precisos. Al igual que con las masas, en el 1-propanol, el incremento de temperatura tampoco ha sido muy preciso.

Al comparar los resultados con las teorías de combustión podemos observar que hay mucha diferencia, por lo tanto los resultados no han sido exactos.

Alcoholes

Valor experimental

Valor teórico

Etanol

-157,52 kJ mol-1

-1367 kJ mol-1

1-butanol

-149,15 kJ mol-1

-2676 kJ mol-1

1-propanol

-607,1 kJ mol-1

-2021 kJ mol-1

Puntos débiles y mejoras:

- No hemos calculado (porque no se puede calcular) el calor que se ha perdido por el ambiente y eso ha afectado al resultado.

- Se podrían haber hecho más réplicas de cada alcohol para haber tenido menos error aleatorio.

- Podríamos haber dejado los alcoholes más tiempo quemándose, para que la diferencia de masa hubiera sido mayor.