Preparación de soluciones. Preparar soluciones a partir de reactivos sólidos y líquidos

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Con el desarrollo experimental de la práctica de preparación de soluciones se ha podido observar que la preparación de soluciones depende directamente de los factores de normalidad y volumen, los cuales determinan las características de las soluciones. Con lo anterior se puede concluir que a la hora de preparar soluciones hay que tener en cuenta los posibles factores que pueden alterar los resultados de dicho procedimiento, además, una adecuado manejo de los materiales reduce en un porcentaje considerable el margen de error de la preparación.

Bibliografía:

[1]Garzón, Guillermo. Fundamentos de química general. Segunda edición McGraw-Hill/Interamericana de México, S.A de C.V. México 1991. Pag.195.

[2]SKOOG. Fundamentos de química analítica, octava edición. Capítulo 4.

[3]KANNETH. Robinson. Quimia analítica contemporánea. Primera edición. Capítulo 2, página 55.año 2000.

[4]LUNA RANGEL. Fundamentos de química analítica. Cuarta edición. Editorial limusa. Capítulo 2. Página 39.

Resolver el siguiente ejercicio

Un Ingeniero estaba preparando 250 mL de una solución 0.05 M y se pasó en 25 mL de agua, determine cuanto es la nueva concentración de la solución y cuantos mL de la solución concentrada (2,0 M) requiere adicionarle para obtener la concentración deseada.

[pic 47]

[pic 48]

= [pic 49][pic 50]

6.25ml[pic 51]

= 0.045M[pic 52]

[pic 53]

2M 0,045ml 0,05M[pic 54][pic 55][pic 56]

? 275ml (275ml + [pic 57][pic 58][pic 59][pic 60]

2M[pic 61]

2[pic 62]

2[pic 63]

1.95[pic 64]

[pic 65]

Anexo:

Cuestionario:

- ¿Qué son soluciones, como se pueden clasificar?

Se denomina solución a la mezcla intima entre dos o más sustancias para formar un sistema homogéneo, en estas mezclas intervienen uno o más solutos con un solvente.

Una de las características más importantes de las soluciones es que no se pueden separar por filtración o decantación, solo se pueden separar por evaporación, osmosis y filtración molecular.

Desde el punto de vista de la cantidad de soluto disuelta, se distinguen en términos cualitativos tres clases de soluciones: diluidas, saturadas y sobresaturadas.

La solución diluida es la que admite una mayor cantidad de soluto a una temperatura determinada.

La solución saturada es la que tiene la máxima cantidad de soluto que admite a determinada temperatura.

La solución sobresaturada es la que contiene mayor cantidad de soluto disuelto del que se admite normalmente en un volumen determinado de solvente a una temperatura determinada.

- De las soluciones anteriores cual contiene mayor densidad, cual contiene más sto/ml en solución.

Para [pic 66]

= 1.84g/ml = 0,3ml[pic 67][pic 68]

D= m = D V[pic 69][pic 70]

m = 1.84g/ml 0,3ml = 0,552g[pic 71][pic 72]

Como

[pic 73]

=0,055g/ml = 5.5g/ml[pic 74][pic 75]

Para [pic 76]

0,36g 100ml[pic 77][pic 78]

Como

= [pic 79][pic 80]

= 0,0036g/ml = 3.6[pic 81][pic 82]

- ¿Que son cifras significativas?

Las cifras significativas se pueden definir como el número de dígitos necesarios para explicar los resultados de una medición con forme a la precisión medida. Cada digito representa la cantidad real que especifica.

- ¿Qué importancia tiene a nivel de laboratorio industrial la preparación de soluciones, para que sirven?

El estudio de la soluciones posee una gran importancia en la industria, un sin número de procesos y productos involucran a la química y la preparación de soluciones que provienen de los compuestos entre solutos y disolventes, un ejemplo claro de la utilidad de las soluciones es la intervención que tiene en la industria de los alimentos, en los perfumes, los productos farmacéuticos, en pinturas, entre otros.

Una gran economía o pérdida en la industria, representa el correcto manejo de los reactivos de una solución, dado que al optimizar esta depende del ahorro o desperdicio de las mismas.

- ¿Cómo se comprueba si sus soluciones quedaran bien preparadas?

A nivel de laboratorio, al momento de preparar soluciones se debe tener en cuenta muchos factores que pueden influenciar en el margen de error de la solución, el cual se obtiene mediante titulación con el fin de comprobar que la solución si este bien preparada.

Se dice que una solución está bien preparada si su porcentaje de error es inferior al 5%, este porcentaje es calculable por medio de la titulación o retro valoración.