Preparación de Soluciones buffer e Hidrolisis

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INTRODUCCION 2:

Antes de hablar de hidrolisis debemos hablar de sales, existen tres tipos de sales las cuales son:

- SALES NEUTRAS:

Las sales neutras son aquellas sales que tiene procedencia de un ácido fuerte y una base fuerte, el pH que se mide en estas es 7 ya que el pH resultante medido es el del agua el cual tiene este valor, de lo anteriormente mencionado podemos decir cuando una sal es neutra o no lo es.

- LAS SALES ACIDAS:

Las sales acidas son aquellas sales que tiene procedencia de un ácido fuerte y una base débil, el pH resultante de esta mezcla debe ser inferior a 7 ya que predomina el pH del compuesto acido, con lo anteriormente mencionado podemos identificar una sal de tipo acida.

- SALES BÁSICAS:

Se puede decir que un sal es básica cuando se proceden a mezclar una base fuerte con un ácido débil, el pH que arrojan como resultado un número superior a 7 ya que contrariamente a las sales acidas en las sales básicas predomina el pH del compuesto básico, con esta información podemos identificar cuando una sal es de tipo básica.

HIDROLISIS:

La hidrolisis la podemos interpretar como una destrucción o alteración de una sustancia química por efecto del agua, en soluciones acuosas se usa la hidrolisis para las reacciones que contienen cationes (iones positivos) para formar una base débil, o contrariamente aniones (iones negativos) para formar un ácido débil.

Una sal se puede formar a partir de una base que es la que aporta el catión de carácter acido, y por una base que aporta un anión que es de carácter básico, por ejemplo la reacción del hidróxido de potasio y el ácido nítrico produce nitrato de potasio más agua, a continuación la ecuación que representa la reacción:

KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

Atendiendo a la fuerza del ácido y de la base que dan lugar a una sal podemos establecer cuatro tipos de hidrolisis:

- HIDROLISIS ACIDO FUERTE-BASE FUERTE:

Podemos poner como ejemplo el cloruro de sodio (NaCl) ya que es proveniente de un ácido y una base fuerte como lo son el ácido clorhídrico (HCl) y el hidróxido de sodio (NaOH) por tanto los iones Na+ y Cl- serán ambos débiles, al reaccionar con el agua los iones cloruro y sodio no se ven afectados por ende el pH de esta sal será de 7 ya que no sufren hidrolisis ni la base ni el ácido, a continuación la ecuación de la reacción:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- HIDROLISIS ACIDO DEBIL-BASE FUERTE:

Ponemos como ejemplo la formación del Cianuro de sodio NaCN, esta sal proviene de un ácido débil como lo es el ácido cianhídrico HCN y el NaOH que es la base fuerte por tanto el ion Na+ será débil y el ion CN- será fuerte donde el ion sodio con agua no reacciona pero el ion cianuro CN- con el agua reaccionan de la siguiente manera.

CN + H2O → HCN + OH

Se generan iones hidroxilo por ende podemos decir que el pH de esta sal será de carácter básico (sufre hidrolisis el anión), produciendo una sal de tipo básica, a continuación la ecuación que representa la reacción:

HCN + NaOH → NaCN + H2O

- HIDROLISIS ACIDO FUERTE-BASE DEBIL:

Ponemos como ejemplo la formación de Cloruro de amonio (NH4Cl) su procedencia es del ácido clorhídrico (HCl) el cual es acido fuerte y del hidróxido de amonio (NH4OH) el cual es una base débil por tanto el ion NH4 será fuerte y el ion Cl- será débil cuando el ion cloruro entra en reacción con agua no ocurre nada pero cuando el amonio entra en reacción se presenta lo siguiente:

NH4 + H2O → NH3 + H3O

En la reacción se forman iones hidronio es decir que el pH de la sal será de carácter acido (sufre hidrolisis el catión), produciendo una sal de tipo acida, a continuación la ecuación que representa la reacción.

NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O

- HIDROLISIS ACIDO DEBIL-BASE DEBIL:

Ponemos como ejemplo la formación del cianuro de amonio (NH4CN), esta sal está formada por el ácido cianhídrico que es débil y el hidróxido de amonio (NH4OH) por lo tanto los iones CN y NH4 serán fuertes, la reacción del amonio con el agua será la siguiente:

NH4 + H2O → NH3 + H3O

Donde la constante de este equilibrio representara la constante de acidez (Ka) del NH4.

La ecuación dela reacción del cianuro con el cianuro y el agua es la siguiente

CN + H2O → HCN + OH

Donde la constante de ese equilibrio será igual a la constante de basicidad (Kb) del CN.

De esto podemos decir lo siguiente:

- Si Ka

- Si Ka > Kb pH acido.

- Si Ka = Kb pH = 7 o neutro.

MATERIALES Y REACTIVOS 1:

- Beaker 250 mL

- Gradilla

- Pipeteador

- Frasco lavador

- Pipetas volumétricas

- pH-metro

- Disolución 0.2M de NaH2PO4

- Disolución 0.2M de Na2HPO4

- Disolución 0.1M de NaOH

- Solución CH3COOH

MATERIALES Y REACTIVOS 2:

- Vasos de precipitados de 50 ml

- Varillas

- pH-metro

Disoluciones 0,1 M de:

- Cloruro sódico – Sodio Cloruro 0,1 mol/l (0,1N)

- Cloruro amónico – preparar a partir de Amonio Cloruro

- Acetato sódico – Sodio Acetato 0,1 mol/l (0,1M) RV -Acetato