Previo 6 Rendimiento De una Reaccion.

...

3 [moles] Ca (OH)2 2 [moles] H3PO4 6 [moles] H2O

[pic 28][pic 29][pic 30]

6 [moles] H2O 6 [moles] H2O 6 [moles] H2O

3 [moles] Ca (OH)2 2 [moles] H3PO4 1 [mol] Ca3(PO4)2

Para la reacción 1.

Para comprobar la ley de la conservación de la materia checamos en ambos lados las masas atómicas.

3[40.08 + 2 (16 + 1)] + 2[3 (1) + 30.97 + 4 (16)] = 3 (40.08) + 2[30.97 + 4(16)] + 6(2 + 16)

222.24 + 195.94 = 120.24 +189.94+ 108

418.18 = 418.18

Por lo tanto se comprueba la ley de la conservación de la materia

Para la reacción 2

Para comprobar la ley de la conservación de la materia checamos en ambos lados las masas atómicas.

2(51.9) + 3 (16) + 3[2(35.4)] + 3(12) = 2[51.9 + 3 (35.4)] + 3 [12 + 16]

103.8 + 48 + 212.4 + 36 = 316.2 + 84

400.2 =400.2

Por lo tanto se comprueba la ley de la conservación de la materia

3. ¿Cómo determina cuál es el reactivo limitante en una reacción química?. Dé un ejemplo.

Se determina evaluando en los dos reactivos, de tal suerte que se pueda verificar con cual de los dos se puede producir la mayor cantidad de producto. El limitante será aquella sustancia que se utilice completamente durante la reacción en estudio.

Ejemplo:

2 H2 + O2 → 2 H2 O

Considere 1 [mol] de H2 y 1 [mol] de O2

[pic 31]

1 [mol] H2 2 [moles] H2O = 1 [mol de H2O

2 [moles] H2

[pic 32]

1 [mol] O2 2 [moles] H2O = 2 [moles] de H2O

1 [mol] O2

Reactivo limitante: H2 (Cuando se produce un mol de agua todo el hidrógeno disponible habrá reaccionado)

Reactivo en exceso: O2

Fuente

1.Ander, P y Sonnessa, A. J.; Principios de Química. Limusa.

2.Cruz, D., Chamizo, J. A. Y Garritz, A. Química. Addison-Wesley