Propiedades del agua que permiten la vida.
Enviado por Antonio • 11 de Junio de 2018 • 885 Palabras (4 Páginas) • 461 Visitas
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Esta vez más, los orbitales más intensamente direccionales son híbridos: esta vez son orbitales sp3 que resultan de la mezcla de un orbital S y tres P con mayor a P
El ángulo entre dos orbitales cualesquiera es el tetraédrico de 109.5°
Algunas características de esta hibridación: su carácter con mayor inclinación a p, energía intermedia entre 2s y 2p los 4 SP3 son iguales
Finalmente consideremos el agua, H2O el oxígeno solo tiene dos electrones no apareados, por lo que solamente se enlaza con dos átomos de hidrogeno, que ocupan dos vértices de un tetraedro; los otros esta ocupados por pares de electrones no compartidos. Según las mediciones, el ángulo H—O—H es de 105° menor que el Angulo tetraédrico calculado. La longitud ente el oxígeno y el hidrogeno es de 0. 96A° y se necesitan 118Kcal/mol para romper uno de los enlaces del agua.
El enlace covalente: Para que suceda un enlace covalente se deben superponer dos orbitales con un electrón cada uno, los electrones enlazados pertenecen a los dos átomos enlazados, las condiciones que deben tener los electrones para formar el enlace covalente deben de ser de spin opuesto es decir deben estar apareados, la energía de disociación de enlace es la energía para poder romper o formar un enlace. Lo que hace que un enlace covalente sea fuerte es la atracción electrostática dado que cada electrón negativo del enlace se atraído por dos núcleos positivos, el solapamiento orbital de orbitales atómicos es aquel orbital de enlace que ocupa una gran parte de la región espacial previamente cubierta por ambos orbitales. Los orbitales de enlace que tienen que tienen un aspecto como de salchicha se denominan orbital sigma.
Polaridad de los enlaces: al grano en un extremo del enlace es relativamente negativo y el otro, relativamente positivo, es decir, se forma un polo negativo y otro positivo. Se dice que éste es un enlace polar algunos enlaces covalentes…
Podemos indicar sus cargas como delta más y delta menos
Cabe esperar que el enlace covalente sea polar si une átomos que diferen en su tendencia a atraer electrones, es decir, que difieren en electronegatividad.
Los elementos más electronegativos son F>O>CL, N>Br>C, H
Polaridad de las moléculas: Una molécula es polar cuando el centro de la carga negativa no coincide con el de la positiva. Tal molécula constituye un dipolo: dos cargas iguales y opuestas separadas en el espacio. A menudo se una flecha para caracterizar un dipolo, en el que la flecha apunta desde un extremo positivo hacia el negativo.
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