Propiedades periódicas de los elementos del grupo

...

- A la disolución acuosa que queda en el embudo de decantación una vez eliminado el ioduro, se le agregan 3 ml de ácido sulfúrico 2 M y 2 o 3 gotas de la disolución permanganato de potasio 0,1 M.

- La adición de estas 2 o 3 gotas de permanganato se realiza sucesivas veces, hasta que una vez agitada la disolución, persista en la mezcla un color rosado.

- Se añade a continuación 1 ml de tetracloruro de carbono y se agita el embudo vigorosamente. Un color amarillo o anaranjado en la capa de tetracloruro de carbono indicará la presencia de bromo (Br2) obtenido por la oxidación del ion bromuro presente en la disolución acuosa.

- Repetir este último paso hasta que la tetracloruro de carbono no presente coloración alguna, asegurándose de esta forma la total eliminación de dio haluro de la disolución en estudio.

4.4. Análisis de ion Cloruro.

- Tras separar la capa de tetracloruro de carbono la capa acuosa se pasa a un vaso precipitado de 100 ml, luego de diluye hasta unos 40 ml con agua y se hierve la mezcla durante unos 5 minutos.

- Se apaga la cocina eléctrica y se espera a que cese el burbujeo. Se agrega a continuación, 2 o 3 gotas de disolución nitrito sódico 0,1 M, repetidamente, hasta que la disolución esté clara y prácticamente incolora.

- Por último, en un tubo de ensayo se toman unos 2 ml de la disolución hervida, tras dejarla enfriar un poco, y se añaden unas gotas de disolución de nitrato de plata 0,1 M. u precipitado blanco (AgCl) indicará la presencia de ion cloruro en la disolución.

- Resultados:

Preparación de una solución de partida.

- Se utilizó soluciones iónicas compuestas con los halógenos que se requieren para identificar en la práctica.

[pic 5]

Análisis de ion fluoruro.

- La reacción que se lleva a cabo para identificar el ion fluoruro.

- [pic 6]

- El precipitado es de un color blanco lechoso, demora en decantar. [pic 7]

Análisis del ion ioduro

- En la otra solución se usa la pera decantación debido a que su forma ayuda a la separación de los líquidos.

En la solución se ve la identificación del ioduro en forma gelatinosa, la parte superior de la mezcla se tornó amarilla, mientras que la parte inferior se coloreó violeta, este color indica la presencia de iodo.

[pic 8]

Análisis de ion Bromuro.

- En esta mezcla se pudo observar el cambio de color a un anaranjado, la parte inferior de la pera de decantación quedo con una sustancia gelatinosa de color amarillo.

- El color naranja en la disolución indica la presencia de bromo.

[pic 9]

Análisis del ion cloruro.

- Al hervir la solución tomó un color transparente.

- Cuando se formó el precipitado blanco, este indica la presencia de cloro.

- La reacción que se produce al añadir AgCl:

- [pic 10]

Donde el cloruro de plata es lo que se observa como precipitado blanco.

- Conclusiones:

- La mayoría de los elementos del grupo 17 poseen un carácter oxidante, son muy electronegativos por lo que en las reacciones atraen los elementos para alcanzar estabilidad.

- Presentan diferencias en el color que toman para reconocerlos.

- La identificación de cada ion halógeno depende mucho de que reactivos usar para que se oxiden adecuadamente.

- Cuestionario:

- Identifique y ajuste todas las reacciones que tienen lugar a lo largo de la práctica y que sirven para la identificación de haluros

Identificación del ion fluoruro

- CaF2 --> Ca+2+ F-1

Identificación del ion ioduro

- NaI + H2SO4 → NaHSO4 + HI

- HI + Fe (NO3) 3 → HNO3 + Fe(NO3)2 + I2

Identificación del ion ioduro

- 2NaBr (ac) + 2H2SO4(ac) →Br2 + 2SO2 + NaSO4 + 2H2O

- MnO4+5e-->Mn+2

Identificación del ion cloruro

- [pic 11]

- Determinar si cada una de ellas se trata de una reacción de precipitación o de oxidación-reducción

- CaF2 --> Ca+2+ F-1 : precipitación

- NaI + H2SO4 → NaHSO4 + HI :precipitación

- HI + Fe (NO3) 3 → HNO3 + Fe(NO3)2 + I2 : precipitación

- 2NaBr (ac) + 2H2SO4(ac) →Br2 + 2SO2 + NaSO4 + 2H2O : redox

- MnO4+5e-->Mn+2 : redox

- : precipitación[pic 12]

- Si la disolución de permanganato de potasio tiene un carácter oxidante?. ¿Por qué se hace necesario utilizar otro oxidante, como la disolución de Fe+3?

El Permanganato de Potasio es un poderoso oxidante, pero los halógenos son muy electronegativos por lo que es difícil separarlos, por eso se usa otro oxidante como el nitrato férrico.

- Teniendo en cuenta los datos de potenciales normales de reducción el permanganato se potasio podría oxidar, en medio ácido, tanto al ion bromuro como al ion cloruro

En disolución ácida su reducción suele llegar hasta el manganeso (2+), un catión casi incoloro o rosa muy pálido en disoluciones concentradas. La reacción es acelerada por la presencia de cationes manganeso (II) (reacción autocatalítica) y aprovechada en la permanganometría.

- Elabore un esquema que contenga la totalidad de los pasos realizados y ponga de manifiesto cómo se va identificando, de manera inequívoca, cada ion haluro presente en la mezcla.