QUIMICA BASICA - GUIA DE SOLUCIONES

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a) Razonar si se podría conseguir.

b) ¿Cuál sería la presión de vapor de la disolución de cloruro bárico preparada con la cantidad obtenida en la reacción anterior al disolverla en 1L de agua, a 25°C?.. Suponer que el cloruro bárico se disocia completamente en disolución acuosa Ba(OH)2 (ac) +2 HCl(ac) BaCl2 (ac) + 2H2O(ac)[pic 4]

18. Haciendo reaccionar una disolución de ácido clorhídrico de densidad 1,175 g/mL y del 35,2% de pureza con piedra caliza del 70% en carbonato cálcico, se obtienen 2,0 g de cloruro cálcico, además de dióxido de carbono y agua, siendo el rendimiento de la reacción del 65%. Calcular:

a) El volumen de disolución de ácido clorhídrico utilizado. RTA. 4,9 mL de disolución de HCl (35,2%)

b) Los gramos de piedra caliza necesarios. RTA. 4,0 g de caliza

c) El volumen de dióxido de carbono que se obtiene medido sobre agua a 740 mm de Hg de presión y 14 °C de temperatura. RTA 0,018 mol de CO2

19. Se dispone de 100 g de una aleación que tiene el 26,5% de cobre que reacciona con 90 mL de una disolución de ácido nítrico al 75% en masa y densidad 1,4 g/mL, obteniéndose nitrato de cobre (II), óxido de nitrógeno (II) y agua, siendo el rendimiento de la reacción del 92%.

a) Ajustar la reacción por el método del ión electrón.

b) Calcular la cantidad de nitrato cúprico que se obtendrá. RTA. 72,0 g Cu(NO3)2

c) Calcular el volumen de óxido de nitrógeno (II) que se recogerá sobre agua a 20 ºC y 760 mm de Hg. RTA. 6,4 L

Cu(s) + HNO3(ac) Cu(NO3)2(ac) + NO(g) + H2O(l) Ajustar la reacción por redox[pic 5]

20. La siguiente gráfica relaciona el número de moles de soluto disuelto en distintos

volúmenes de una misma solución.

[pic 6]

2 [pic 7][pic 8]

1,5 [pic 9][pic 10]

1 [pic 11][pic 12][pic 13]

0,5[pic 14][pic 15]

[pic 16][pic 17][pic 18][pic 19][pic 20][pic 21]

0,1 0,2 0,3 0,4 0,5

De acuerdo con la gráfica, es correcto afirmar que en 200 y 400 ml, las moles de soluto disuelto en la solución son respectivamente

A) 0,5 y 1. B) 0,5 y 2. C) 1 y 2. D) 1,5 y 1.