“QUIMICA BASICA”. Teorias Atomicas.

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3-Un electrón puede pasas de una órbita a otra absorbiendo energía o emitiendo energía en forma de fotón de energía igual a la diferencia entre los dos niveles energéticos (al paso de un electrón de un nivel de energía a otro se le denomina transición electrónica).

1.5-Teoria Atómica Actual

La teoría atómica actual o cuántica son las leyes que determinarán la posible posición de un electrón, las características de ellos y la forma en que va a estar estructurando el átomo. Dependiendo del nivel y del subnivel en el que se encuentre el orbital.

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2.-“PARTES QUE COMPONEN UN ATOMO”

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Núcleo: Es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones y partículas que no posee carga eléctrica, es decir neutras.

Neutrón: Tiene cargas neutras.

Electrón: Tiene cargas negativas.

Protón: Tiene cargas positivas.

3.-“CONCEPTO DE MASA ATOMICA Y MASA MOLECULAR”

3.1-Masa Atómica: Se conoce como masa atómica a la masa que posee un átomo mientras este permanece en reposo. En otras palabras, se puede decir que la masa atómica es aquella que surge de la totalidad de masa de los protones y neutrones pertenecientes a un único átomo en estado de reposo. Dentro del sistema internacional, la unidad que permite calcularla y reflejarla es la masa atómica unificada.

Cabe resaltar que las masas atómicas también suelen ser definidas como peso atómico, sin embargo esto no es del todo acertado debido a que la masa constituye una propiedad del cuerpo y el peso varía de acuerdo a la gravedad.

Podemos decir que de los primeros personajes en hablar del peso atómico se encuentra John Dalton.

Sobre la masa atómica de los elementos de tipo químico hay que decir que se pueden calcular a partir de la medida ponderada de las masas de los diverso isotopos pertenecientes a cada elemento, contemplando la abundancia relativa de los mismos, Esto ayuda a explicar la falta de correspondencia entre la masa atómica en umas (unidad de masa atómica) de una sustancia y el numero de nucleones que contiene el núcleo de su isotopo más común.

3.2-Masa Molecular: Es la suma de las masas atómicas en una molécula, para calcularla es necesario saber las masas atómicas de cada uno de los elementos que conforman parte el conjunto.

La masa molecular coincide en un número con la masa molar, aunque se trata de cosas diferentes, la masa molecular nos permite conocer la masa de una molécula, mientras que la masa molar refleja la masa de un mol compuesto.

4.-“CONCEPTO DE NUMERO DE AVOGADRO”

Numero de Avogadro: Por numero de Avogadro se entiende al número de entidades elementales (es decir de átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia.

Es importante tener en cuenta que el numero de Avogadro es inmenso, equivale, por ejemplo a todo el volumen de la luna dividido en bolas de milímetro de radio.

El número de Avogadro, por otra parte, permite establecer conversiones entre el gramo y la unidad de masa atómica.

5.-“CONCEPTO DE MOL”

El Mol: es una de las magnitudes que conforma el sistema internacional de unidades, su símbolo es un “mol”. En química, el mol es definido como la cantidad de materia que poseen las partículas, es decir los átomos y las entidades elementales. Una segunda definición de mol es la cantidad de partículas, sean estas moléculas, átomos, etc. Este también llamado numero de Avogadro.

Esta unidad de medida llamada mol, resulta elemental en la química ya que permite conocer el valor o cantidad de partículas muy pequeñas, Al ser de tamaños tan reducidos el valor en que será expresado, suelen ser muy grandes o altos.

Bibliografías

http://www.fullquimica.com/2011/03/teoria-atomica-y-modelos-atomicos.html

http://espaciociencia.com/las-partes-fundamentales-del-atomo/

http://quimicatodaunaciencia.blogspot.mx/2014/06/teorias-atomicas-evolucion-del-atomo.html

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