Química Examen Parcial

...

La Segunda Ley de Gay Lussac enuncia que si una determinada cantidad en masa de un gas modifica su temperatura sin variación de volumen, la presión que ejerce va a variar en forma proporcional a la variación de la temperatura absoluta.

La expresión matemática de esta ley es la siguiente:

P1 = T1

P2 T2

Donde P es la presión y T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin).

Ley de Avogadro

Esta ley, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. Recordando que la cantidad de gas la medimos en moles.

El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas, esto significa que:

- Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen.

- Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye.

Esto se puede representar matemáticamente de la siguiente manera:

V = K

n

Esto quiere decir que si dividimos el volumen de un gas por el número de moles que lo conforman obtendremos un valor constante.

- Las propiedades que caracterizan a cada estado de agregación de la materia son las siguientes:

Solido: poseen forma propia y tienen una marcada capacidad para conservarla a pesar de las fuerzas que tienden a deformarla; y presentan volumen propio.

Liquido: presentan volumen propio y definido; y adoptan la forma del recipiente que lo contiene.

Gaseoso: no presentan forma propia, sino la del recipiente que lo contiene; no representa superficie libre de separación; y no tienen volumen propio sino que tienden a expandirse indefinidamente ocupando el mayor volumen posible.

[pic 2]

Fusión: es el pasaje del estado sólido al estado líquido por la acción del calor.

Solidificación: es el pasaje del estado líquido al sólido y se realiza por descenso de la temperatura.

Vaporización: es el pasaje del estado líquido al gaseoso o vapor dependiendo de su temperatura crítica y su presión crítica.

Licuación o licuefacción: es el pasaje del estado gaseoso al estado líquido. Todo gas que presenta una temperatura superior a su temperatura critica, por más que se comprima, no se licua. Solo se licuara por debajo de su temperatura crítica.

Condensación: es el pasaje del estado vapor al estado líquido.

Sublimación: es el doble proceso de pasaje de estado sólido al estado gaseoso y vuelta del estado gaseoso al sólido. A este se lo llama también Re sublimación o volatilización.

- Las propiedades de la materia:

Extensivas: son aquellas que dependen de la masa del cuerpo. Por ejemplo: masa, volumen, peso, peso específico, longitud.

Intensivas: son aquellas que no dependen de la masa del cuerpo. Por ejemplo: densidad, punto de fusión, punto de ebullición, punto de inflamación, viscosidad, índice de refracción, índice de dilatación, velocidad, temperatura, presión, dureza, concentración, olor, color, sabor.

- Reacciones químicas:

Reacciones reversibles: son las que se producen en ambos sentidos, hecho que se expresa por dobles flechas. Al reaccionar A con B se producen C+D, pero inmediatamente C reacciona con D para formar nuevamente A y B. Son reacciones que no se completan, puesto que el sistema formado por la misma contendrá 4 compuestos: A; B; C y D.

A + B C + D[pic 3]

I2 + H2 2 H I[pic 4][pic 5]

Reacciones irreversibles: se denominan reacciones irreversibles a las que se producen con un solo sentido, es decir, después de producida la reacción desaparecen los reactantes formando nuevas sustancias. Son aquellas reacciones que se completan.

A + B C + D[pic 6]

H2 S O4 Zn° Zn SO4 + H°2[pic 7]

Reacciones simples, de síntesis o combinación: son las reacciones que se producen cuando los reactantes son sustancias simples aunque se produzcan también para compuestas.

S + O2 SO2 (simple)[pic 8]

CaO + H2O Ca (OH)2 (compuesta)[pic 9]

Reacciones de descomposición: es lo contrario de la combinación, o sea, un solo reactante es transformado en 2 o más productos de reacción.

2 Hg O 2 Hg0 + O2[pic 10]

Reacciones de desplazamiento: son aquellas que los átomos de un elemento desplazan a los átomos de otro elemento en un compuesto, o sea:

A + BC AC + B[pic 11]

H2 SO4 + Zn0 Zn SO4 + H2 [pic 12]

Cu SO4 + Fe0 Fe So4 + Cu0 [pic 13]

Reacciones de doble desplazamiento: las reacciones pueden ser reversibles y entrar en equilibrio químico. Las reacciones se producen con velocidades distintas (rápidas o lentas). Las velocidades de las reacciones químicas dependen de muchos factores como: las concentraciones, temperaturas, presiones, luz, etc.

AB + CD AD + CB[pic 14]

Reacciones de combustión: estas reacciones se producen con desprendimiento de calor y luz. Las reacciones de combustión más comunes son las que se efectúan con la intervención de O2 del aire. Por ejemplo: combustión de carbón, gas natural, madera, nafta, etc.

Hay dos tipos de reacciones de combustión:

- Completa: se efectúa con exceso de O2. Si el combustible contiene carbono, este se convierte en CO2 y si posee H se transforma, pero también forma H2O.

C° + O°2 CO2 [pic 15]

CH4 + 2 O°2 CO2 + 2H2O[pic 16]

- Incompleta: se produce cuando la cantidad