Que es el Departamento de Química, Universidad del Quindío, Facultad de Ciencias Básicas y Tecnologías

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Fe + H+

Fe+ Cl-

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Fe + NO3-

Fe + SO4=

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Tabla No.3 Cálculos de ∆G° y E°celda del Fe.

Tabla No.4 Datos generales

Fe (Hierro)

Cl-

SO4=

NO3-

H+

E°celda (V)

-0,918

0,61

1,396

0,440

∆G° (Kj/mol)[pic 84]

177,4

-117,891

-809,394

-85,036

Cu + H+

Cu+ Cl-

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Cu + NO3-

Cu + SO4=

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Tabla No.6 Datos generales

Cu (cobre)

Cl-

SO4=

NO3-

H+

E°celda (V)

-1,695

-0,16

0,619

-0,337

∆G° (Kj/mol)

327,58

30,9221

-358,89

65,130

¿En lugar de Zn se puede utilizar Fe, Mg, Pb, Sn para oxidar el Cu?

Para obtener o saber cuáles son los compuestos que pueden oxidar el Cu, se mostraran los cálculos de potenciales y energía libre en reacción de cada uno con Cu:

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A partir de estos cálculos se puede concluir se puede concluir que los metales Fe, Mg, Pb, Sn, pueden servir como agentes oxidantes en la reacción para el Cu. Esto debido a que el y, indicando que la reacción tiene lugar en forma espontánea. Analizando los valores termodinámicos, podemos concluir cual sería el mejor agente oxidante del Cu en el orden correspondiente : Mg >Fe > Sn >Pb .[pic 122][pic 123]

ANÁLISIS Del Zn:

Este análisis es especial para el Zn debido a que fue el único que se trató experimentalmente en el laboratorio. (Ver Tabla No.2)

- 1) La interacción Zn/HCl, nos revela los siguientes datos:

Para la interacción Zn/ Cl- Como ∆G° > 0 y Eo + ∆G° o > 0 es espontanea, se percibe un burbujeo violento acompañado de liberación de energía (Rxn Exotérmica), por tanto si reacciono liberando H+ comprobándose por la prueba de llama y quedando en solución acuosa el Zn2+.

- 2) La interacción Zn/H2SO4 nos revela los siguientes datos:

Para la interacción Zn/ SO4= Como ∆G° o >0 nos demuestra que posee la cualidad de ocurrir naturalmente, siendo favorecida termodinámicamente. Como los valores de ∆G° y Eo de Zn/ SO4= > Zn/H+. El SO4=