Quimica 4to año

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Promoción Electrónica: Esta se presenta cuando un electrón de un orbital vecino de igual numero cuantico principal, es promovido a otro orbital vecino.

Hibridacion: No siempre el enlace entre los atomos para formar las moléculas se efectua a través de la unión asolapamiento entre los orbitales atomicos puros

Hibridacion SP (hibridacion lineal): Es aquel tipo de hibridación que se produce al mezclarse un orbital S, con un orbital P, dando origen a 2 orbitales SP, separados en el espacio por angulos de 180 grados

Hibridacion SP2 ( Hibridacion trigonal): Esta hibridación se produce, cuando se mezcla un orbital S, con dos orbitales P, originándose 3 orbitales hibridos SP2, separados en el espacion por un angulo de 120 grados. MARIO MAMAME EL GUEBO

Hibridacion SP3 ( hibridación tetraedica): Esta se produce, cuando se mezcla un orbital S, con tres orbitales P, originándose 4 orbitales hibridos SP3, separados en el espacio por un angulo de 109 grados con 28 minutos

Orbital Atomico: Es la zona del espacio alrededor del nucleo donde existe la máxima probabilidad de encontrar los electrones

Orbital Molecular: Es la superposición de los orbitales atomicos uno a cada uno de los atomos.

Enlace sigma: Es aquel tipo de enlace que se establece mediante la superposición de dos orbitales atomicos S, a dos orbitales P, orientados a lo largo del eje del enlace

Enlace PI: Es aquel tipo de enlace que se forma medienate la superposición paralela de dos orbitales P, bien sea PY o PZ

Cadenas abiertas, aclicas o alifaticas

Cadenas cerradas o aciclicas

Lineales

Ramificadas

Isociclicos

Heterociclicos

Ciclo formados solamente por carbonos

Ciclos en los que existen uno o más atomos diferentes al carbono

C-C-C-C-C

C-C=C-C

C

C-C-C-C

C

C

Aliciclicos

Aromaticos

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Formula Empirica: Es la formula en la cual se tiene relación numérica minima de los atomos que lo forman

Formula Molecular: Indica que atomos, y en que cantidad forman la molecula del compuesto