Quimica general trabajo Nº3 unlam
Enviado por tomas • 20 de Diciembre de 2018 • 842 Palabras (4 Páginas) • 246 Visitas
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Datos y Desarrollo:
1) Titilación de un Volumen exactamente medido de Hidróxido de Sodio (Na OH) con una solución incógnita de Ácido Sulfúrico (H2 S O4).
Solución de Na OH = 0,1 M
Factor Correctivo: f = 0,138
Molaridad Real = 0,1 M x f = 1,38 moles
Hidróxido de Sodio (Na OH) = 10 ml
Ácido Sulfúrico es la Solución “a”
Hidróxido de Sodio es la Solución “b”
Formula para hallar la molaridad de la Solución incógnita:
Va x Ma x n a = Ub x Mb x n b
n b = n a debido a la relación de 2 a 1. La solución “a” libera 2 Protones y en cambio la solución “b” libera 1 oxidrilo.
Esto se debe a que a los ácidos se los mide en molaridad de Protones y a las bases en oxidrilos.
En primer lugar vertimos Ácido Sulfúrico en la Buretra y medimos su volumen, dando por resultado 26,4 ml. Luego colocamos en el erlenmeyer esta solución y le agregamos Fenolftaleina que mercaba un Ph menor a 8 debido a su color transparente.
En 2º Lugar tomamos la solución de Hidróxido de Sodio y la vertimos en el erlenmeyer, agregamos Fenolftaleina y se torno de color violáceo indicándonos que su Ph era superior a 8. Una vez realizado esto realizamos la ecuación a partir de la formula para hallar la molaridad de la solución incógnita.
Va x Ma x n a = Ub x Mb x n b
Ub x Mb x n b
Ma = _____________________
Va x n a
0,138 x 10 ml x 1
Ma = _____________________
26,4 ml x 2
Ma = 0,261
2) Medición de Ph:
Tomamos 4 Cintas de Ph y las introdujimos una en cada sustancia. La primera la introducimos en el jugo del Limón y la cinta cambia de color que al ser comparada con la referencia de colores muestra un Ph = 3
La segunda la introducimos en el Dentífrico y marca un Ph = 7 (Ph Neutro)
La Tercera la introducimos en la Gaseosa (7 – up Lima Limón) y marca un Ph = 3
La Cuarta y ultima la introducimos en agua con Ácido Acetilsalicílico (C9H8O4) disuelto, esta marca un Ph = 3.
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