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Quimica general trabajo Nº3 unlam

Enviado por   •  20 de Diciembre de 2018  •  842 Palabras (4 Páginas)  •  300 Visitas

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Datos y Desarrollo:

1) Titilación de un Volumen exactamente medido de Hidróxido de Sodio (Na OH) con una solución incógnita de Ácido Sulfúrico (H2 S O4).

Solución de Na OH = 0,1 M

Factor Correctivo: f = 0,138

Molaridad Real = 0,1 M x f = 1,38 moles

Hidróxido de Sodio (Na OH) = 10 ml

Ácido Sulfúrico es la Solución “a”

Hidróxido de Sodio es la Solución “b”

Formula para hallar la molaridad de la Solución incógnita:

Va x Ma x n a = Ub x Mb x n b

n b = n a debido a la relación de 2 a 1. La solución “a” libera 2 Protones y en cambio la solución “b” libera 1 oxidrilo.

Esto se debe a que a los ácidos se los mide en molaridad de Protones y a las bases en oxidrilos.

En primer lugar vertimos Ácido Sulfúrico en la Buretra y medimos su volumen, dando por resultado 26,4 ml. Luego colocamos en el erlenmeyer esta solución y le agregamos Fenolftaleina que mercaba un Ph menor a 8 debido a su color transparente.

En 2º Lugar tomamos la solución de Hidróxido de Sodio y la vertimos en el erlenmeyer, agregamos Fenolftaleina y se torno de color violáceo indicándonos que su Ph era superior a 8. Una vez realizado esto realizamos la ecuación a partir de la formula para hallar la molaridad de la solución incógnita.

Va x Ma x n a = Ub x Mb x n b

Ub x Mb x n b

Ma = _____________________

Va x n a

0,138 x 10 ml x 1

Ma = _____________________

26,4 ml x 2

Ma = 0,261

2) Medición de Ph:

Tomamos 4 Cintas de Ph y las introdujimos una en cada sustancia. La primera la introducimos en el jugo del Limón y la cinta cambia de color que al ser comparada con la referencia de colores muestra un Ph = 3

La segunda la introducimos en el Dentífrico y marca un Ph = 7 (Ph Neutro)

La Tercera la introducimos en la Gaseosa (7 – up Lima Limón) y marca un Ph = 3

La Cuarta y ultima la introducimos en agua con Ácido Acetilsalicílico (C9H8O4) disuelto, esta marca un Ph = 3.

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