Quimica protafolio de evidencias

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Hg= 2 Hg= 2[pic 30]

O= 2 O= 2

- C2H2 + O2 --------------> CO2 + H2O

2 C2H2 + 5O2 ---------------> 4 CO2 + 2 H2O[pic 31]

C= 4 C=4

H=4 H=4

O=10 O= 10

- Fe + O2 ---------> 2 Fe2O3

4 Fe + 3O2 --------->2 Fe2O3

Fe= 4 Fe=4[pic 32]

O= 6 O=6

- Ba(ClO3)2 ----------> BaCl2 + O2

Ba (ClO3)2 ------------> BaCl2 + 3 O2

Ba= 1 Ba= 1[pic 33]

Cl=2 Cl=2

O= 6 O= 6

- NaNO3 ---------------> NaNO2 + O2

2 NaNo3---------------> 2 NaNO2 + O2

Na=2 Na=2[pic 34]

N=2 N= 2

O=6 O=6

- Al(OH)3 + H2SO4 ------------> Al2(SO4)3 + H2O

2 Al (OH)3 + 3 H2SO4 ------------> Al2 (SO4)3 + 6 H2O

Al= 2 Al= 2[pic 35]

O= 18 O= 18

H= 12 H= 12

S= 3 S= 3

- Fe + HCl ----------> FeCl3 + H2

2 Fe + 6 HCl ----------> 2FeCl3 + 6 H2[pic 36]

Fe= 2 H= 6 Cl= 6 Fe= 2 H= 6 Cl= 6

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Estequiometria.- Es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química.

Coeficiente estequiometrico.- Es el coeficiente de una especie química que le corresponde en una ecuación química determinada para cumplir con el balance de materia en ella.

Uma.- Unidad de masa anatómica, utilizada fundamentalmente para expresar la masa de los átomos (masa atómica).

Masa formula o masa molecular.- Es la masa de la unidad fórmula en uma.

Mol.- Unidad de cantidad de materia del Sistema Internacional, de símbolo mol, que equivale a la masa de tantas unidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones, etc.) como átomos hay en 0,012 kilogramos de carbono 12.

Masa molar.- La masa en gramos o kilogramos de 1 mol de unidades (como átomos o moléculas) de una sustancia.

Volumen molar.- Es el volumen de un gas en el que se encuentra en un mol de sustancia cuando se mide en condiciones normales o estándar, de presión y temperatura, el cual es de 22.4 litros.

Leyes ponderales.- Son la relaciones de reactivos y productos en las reacciones químicas cumplen con una serie de reglas o leyes.

Ley de Lavoisier o ley de conservación de la materia.

Esta importante ley se enuncia del modo siguiente: en una reacción química, la suma de las masas de la sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción.

Ley de Proust o de las proporciones constantes

J.L. Proust llegó a la conclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción de masa.

Ley de Dalton o de las proporciones múltiples

Dalton en 1808 llego a la conclusión de que cuando dos elementos forman más de un compuesto, para una masa fija de uno de los elementos, la masa del segundo elemento está relacionada en el otro mediante números enteros y pequeños.

Ley de Richter-Wenzel o de los pesos equivalentes

Fue enunciada por el alemán J.B. Richter en 1792 y dice que: los pesos de dos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera son químicamente equivalentes entre sí.

Composición porcentual.- Este cálculo se basa en la ley de la proporciones definidas o Ley de Proust, la cual establece que los elementos de un compuesto se encuentran en una proporción constante presentando siempre una formula precisa.

Fórmula mínima.- Es una expresión o forma por la cual se presenta la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico.

Fórmula molecular.- Indica la cantidad exacta de átomos de cada elemento en que esta presente en la unidad más pequeña de una sustancia.

Cálculos estequiometricos.- Los cálculos estequiometricos se utilizan de manera rutinaria en el análisis químico y durante la producción de todas las sustancias químicas que usan las industrias.

¿Qué permiten los cálculos estequiometricos?

Estos cálculos, permiten determinar las cantidades de sustancias que participan en una reacción química. Para representar una reacción lo hacemos mediante una ecuación química. La ecuación química balanceada proporciona información estequiometria teoría de las cantidades de sustancias que participan. A partir de estos datos se puede determinar la cantidad de sustancias a utilizar y la cantidad de sustancias producidas al llevarse a cabo la reacción.

Reactivo limitante.- Reactivo que se agota en su totalidad en una reacción química.

Reactivo en exceso.- Reactivo que está en mayor cantidad.

Rendimiento teórico.- Es determinar la cantidad de producto que se presume se forma mediante los cálculos estequiometricos necesarios.

Rendimiento experimental.- Es medir experimentalmente cuanto se ha obtenido del mismo

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