REPORTE DE LA PRÁCTICA # 2 “LEYES DE LOS GASES”

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PV = nRT

A esta ecuación se le llama ley del gas ideal o ecuación de estado para un gas ideal. En ella, n representa el número de moles y R es la constante de proporcionalidad llamada constante universal de los gases. El valor de R en diversas unidades es:

R = 8.3145 J / mol K o R = 0.08206 L atm / mol K

El término ideal se usa porque los gases reales no siguen con exactitud esta ecuación, en especial a presiones altas o cuando están cerca del punto de condensación. Sin embargo, a presiones del orden de 1 atm o menos, y cuando T no está cerca del punto de condensación del gas, la ecuación es bastante exacta. En muchos casos no es necesario emplear ningún valor de R; tal es el caso en los problemas que involucran un cambio en la presión, la temperatura o el volumen de una cantidad determinada de gas. En este caso:

= nR = Constante[pic 13]

Ya que n y R permanecen constantes.

Si decimos que P1, V1 y T1 representan las variables iniciales y P2, V2 y T2 representan las variables después de efectuar un cambio en las condiciones, podemos escribir:

[pic 14]

Si conocemos cinco de las cantidades de ésta ecuación, podemos despejar la sexta. O bien, si una de las tres variables es constante (V1 = V2, P1 = P2 o T1 = T2), entonces podemos utilizar ésta ecuación para despejar una incógnita cuando se conocen las otras tres cantidades.

En el uso de estas ecuaciones los valores de la presión manométrica y la temperatura deben ser absolutos es decir:

Pabsoluta = Pmanométrica + Patmosférica

K = C + 273

Materiales

1 Vaso de Precipitados de 250 ml.

1 Agitador

2 Pesas de Plomo

1 Mechero

1 Anillo

1 Pinza Universal

1 Tela con Asbesto

1 Jeringa de plástico graduada de 20 ml. Herméticamente cerrada

1 Termómetro

1 Pinzas para vaso de precipitados

Datos

P DF = 585 mmHg.

M Émbolo = 8 g.

D int = 1.82 cm.

760 mmHg = 1.013x106 dinas/cm²

P=F/A=m*g/Aémbolo

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA

PROCEDIMIENTO

PRIMERA PARTE.

- Monte la jeringa como se indica en la figura. [pic 15]

- Presione ligeramente el émbolo, éste regresará a un volumen inicial V0 correspondiente a una presión inicial P0.

P0 = P DF + P Émbolo a temperatura ambiente.

- Ponga arriba del émbolo la pesa más pequeña y con precaución presione ligeramente; el émbolo regresará a su volumen V1, correspondiente a una presión P1. →[pic 16]

P1 = P0 + P Pesa 1[pic 17]

- Quite la pesa pequeña y ponga la más grande, presione ligeramente y anote V2 para una presión P2. ←

P2 = P0 + P Pesa 2.[pic 18]

- Finalmente, con precaución ponga las dos pesas y anote V3 para una presión P3.

P3 = P0 + P Pesa 3.

SEGUNDA PARTE.

[pic 19]

- Monte la figura como se indica en la siguiente figura, procurando que el nivel de agua este arriba del volumen de aire de la jeringa. Presione ligeramente y tome el Volumen V0 correspondiente a la temperatura T0 que será la temperatura ambiente del agua para una P0 constante. [pic 20]

- Calentar y agitar constantemente hasta los 40º C, presione ligeramente y anote volumen V1 correspondiente a una T1.

- Continúe calentando, agitando y anotando los volúmenes a temperatura de 60º C, 80º y temperatura de ebullición del agua.

TERCERA PARTE [pic 21]

- Se inicia de igual forma que la segunda parte.

- Caliente, agitando hasta 40º C y ponga la pesa chica, oprima ligeramente y tome el volumen V1 correspondiente a la temperatura T1 y a la presión P1

- Continúe calentando hasta 60º C y ponga la pesa grande, tome el volumen V2 a la temperatura T2 y a la presión P2.

CUESTIONARIO

1.- Llene la tabla de datos y resultados siguiente:

PRIMERA PARTE

P(dinas/cm²)

V(cm³)

PV(erg)

782759.56

10

10175874.23

867.44x10³

10.2

10409280

933760

10.9

10271360

1018460

11.2

10184600

SEGUNDA PARTE

T °C

T°K

V cm³

V/T cm³

20°

293.15

13

0.044316

40°